Question

(14分)FeCl₃在選修四中出現的次數較多，可見其重要性.

（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向H₂O₂ 溶液中分別滴入FeCl₃溶液和CuSO₄溶液，催化效果更好的是________ (1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCl₃溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分), 從化學平衡常數的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設后加入的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)

（3）分別取若干毫升稀FeCl₃溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl₃、KSCN、 KCl三種化學藥品，為證明FeCl₃溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行（    ）次實驗。

A．1           B．2           C．3           D．4

（4）實驗室配制和保存FeCl₃溶液，要向其中加入________,防止其水解變質。

（5）0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液中的c(Fe³⁺) 比0.1mol·L^-1 (NH₄)Fe(SO₄)₂溶液中的c(Fe³⁺)______.

 

Answer 1

【答案】

（1）FeCl₃溶液(1分)；

（兩條線各1分，文字注明1分，共3分）

（2）KSCN溶液(1分)；分析略（平衡常數表達式1分，指出平衡常數不變1分，數字分析1分，共3分）

（3）B (2分)            （4）鹽酸 (2分)             （5）小 (2分)

【解析】（1）根據實驗選項可判斷，氯化鐵溶液的催化效果更好。催化劑能降低反應的活化能，但不能改變反應熱，所以圖像為

。

（2）根據反應的平衡常數表達式可知，KSCN溶液的濃度對平衡的影響更大，所以紅色變得更深的是使KSCN溶液。

（3）要證明FeCl₃溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，則可以通過增大FeCl₃或KSCN濃度進行對照實驗，比較溶液顏色變化從而證明改變反應物濃度能影響以及如何影響化學平衡，因此至少需要2次實驗。

（4）氯化鐵水解顯酸性，所以為了防止水解需要加入鹽酸。

（5）NH₄^＋水解顯酸性，所以可以抑制鐵離子的水解，因此鐵離子的濃度較大。