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（4分）（1）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率很慢，有時還很不完全，測定反應熱有時很困難，因此常用蓋斯定律進行計算得到相應數據。已知：
P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol^－1
P（紅磷，s）＋

O₂（g）＝

P₄O₁₀（s） △H＝－738.5kJ·mol^－1
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為____________________。
（2）已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol^-¹
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；            DH＝-566 kJ·mol^-¹
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；  DH＝+141 kJ·mol^-¹
則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                。

（4分，每空2分）（1）P₄（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝-29.2kJ·mol^－1
（2）DH=-80 kJ·mol^-¹

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式表達正確的是

A．S（s）+O₂（g）= SO₂（g）；△H=－269.8kJ/mol

B．中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol

C．燃燒熱的熱化學方程式：
C₂H₅OH（l）+3O₂（g）= 2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol

D．2NO₂= O₂+2NO；△H = +116.2kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W的氣態氫化物化學式為           ，它的沸點比PH₃的沸點           ，
（填“高”或“低”）W的氣態氫化物穩定性比H₂O(g)____ ____(填“強”或“弱”)。
(2)Y的基態原子核外電子排布式是________ ______，Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是
                                                              。
(4)已知下列數據：
Fe(s)＋O₂(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1
2X(s)＋O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol^－1
X的單質和FeO反應的熱化學方程式是___________     ___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨反應（

2NH₃(g)）在工業生產中的大量運用，滿足了人口的急劇增長對糧食的需求，也為化工生產提供了足夠的原料。按要求回答下列問題：

（1）合成氨反應的能量變化如圖所示，則該反應的熱化學方式為（△H用圖給字母表示）                。
（2）在溫度恒定為298K，體積恒定為10L的密閉容器中測得合成氨反應達到平衡時氫氣、氮氣、氨氣的物質的量分別為0.1mol、0.4mol、4mol，則此溫度下題給該反應的平衡常數K=
（3）標況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中，則溶液中各離子濃度的順序由大到小為            。
（4）將氨氣通入盛有CaSO₄懸濁液的沉淀池中，再通入足量的CO₂，過濾后即可得到（NH₄）₂SO₄。該過程的化學方程式為         ，由此可知Ksp(CaSO₄)   Ksp(CaCO₃)（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）回答下列問題：
（1）反應A(g)+B(g)

C(g)+D(g)過程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應△H 0（填“＞”、“＜”、
或“無法確定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下氣態甲酸發生下列反應：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H₂O (g)　 △H₁=" +34.0" kJ/mol
甲酸(g)= CO₂ (g)+ H₂(g) △H₂=" —7.0" kJ/mol
則甲酸的分子式為，在該條件下，氣態CO₂和氣態H₂反應生成氣態CO和氣態H₂O的熱化學方程式為。
（3）如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：

I若試管內液面上升，則正極反應：                         。
II若試管內液面下降，則發生           腐蝕。
III若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在   （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態H₂O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：。
(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s） ΔH₁ =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） ΔH₂ =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H₃=

。
（3）已知 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1．請回答下列問題：

①圖中A、C分別表示             、             ，
②E的大小對該反應的反應熱有無影響？        。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？        ，理由是     　　　　　　　　
③圖中△H=               kJ·mol^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下列三個熱化學方程式
①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹
③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131 kJ·mol^－¹
寫出表示碳燃燒生成CO和CO燃燒生成CO₂的燃燒熱的熱化學方程式。
_________________________________________；
_________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
③紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P₄，已知
P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol
下列結論正確的是（）

A．由于紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量的紅磷能量比白磷低

B．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△H＝57.3 kJ/mol

C．碳的燃燒熱大于-110.5 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，△H 大于－57.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g）；△H =" a" kJ/mol，反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）完全轉化為1mol SO₃（g）放熱99kJ。請回答：

(1)圖中A點表示_______________________，a=__________。
(2)E_a的大小對該反應的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
(3)已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol^－¹，寫出反應的熱化學方程式：______________ ___，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3mol SO₃（g），放出的總熱量為　　　　。

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