Question

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右圖表示的是向A1₂(SO₄) ₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時，生成沉淀的物質的量y與加人Ba(OH)₂的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是

A．a—b時沉淀的物質的量:A1(OH)3比BaSO4多

B．c—d時溶液中離子的物質的量：AlO2－比Ba2+多

C．a—d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D．d—e時溶液中離子的物質的量：Ba2+不可能等于OH－

Answer 1

B

解析試題分析：在a→b發生反應Al₂(SO₄)₃+3Ba(OH)₂＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓，由方程式可知，沉淀的物質的量：Al(OH)₃＜BaSO₄，故A錯誤；cd發生反應2Al(OH)₃+Ba(OH)₂=Ba(AlO₂)₂+4H₂O，1molBa(AlO₂)₂電離出2molAlO₂^－、1molBa^2＋，故AlO₂^－比Ba^2＋多，故B正確，選B。假設有1molAl₂(SO₄)₃則溶液中含有2molAl^3＋、3molSO₄^2－，向溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時發生的反應為：Al^3＋+3OH^－=Al(OH)₃↓、SO₄^2－+Ba^2＋=BaSO₄↓，則當2molAl^3＋完全沉淀時，消耗Ba(OH)₂3mol，此時3molSO₄^2－全部沉淀；生成沉淀為2molAl(OH)₃↓和3molBaSO₄共5mol，因此，在整個反應過程中BaSO₄的物質的量始終大于Al(OH)₃↓的物質的量，故C錯誤；d～e段中，某點時當加入的Ba(OH)₂的物質的量等于Ba(AlO₂)₂的物質的量時，溶液中Ba^2＋與AlO₂^－的量相等，故D錯誤。
考點：鎂、鋁的重要化合物。