Question

（12分）在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），已知加入1 mol N₂和3 mol H₂，在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH₃，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH₃（見下表中編號①的一行）。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變。回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________。
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)___________（填字母序號）。

A．N2的轉(zhuǎn)化率越高	B．NH3的產(chǎn)量越大
C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底	D．化學(xué)反應(yīng)速度越快

（3）a與b的關(guān)系是：a   b（填＞、＜、＝）
（4）填寫下表：

狀態(tài) 條件	起始時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）				平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量 (mol)
	編號	X(N2)	Y(H2)	Z(NH3)
恒容	①	1	3	0	b
	②	0	0		b
	③		2.25		b

 

Answer 1

（１2分）每格2分
（1）c²(NH₃)／c(N₂)·c³(H₂)           
（2）A、C     
（3）＞
（4）

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解析