【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)甲、乙、丙三種裝置（C1、C2、C3均為石墨）。下列敘述正確的是
A.甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽抑惺请娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B.C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)
C.C1上和C3上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同
D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐漸升高
【答案】CD
【解析】
A. 甲沒有外接電源，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙有外接電源，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，為電解池，故A錯誤；
B. C1、C2分別連接原電池正負(fù)極，所以是電解池的陽極、陰極，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵片作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C. C1和C3都是陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而生成氯氣，銅片上和鐵片上都是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故C正確；
D. 甲、丙溶液中，甲中正極和丙中陰極上都是氫離子得電子生成氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度都逐漸減少，則溶液的pH都增大，故D正確；
正確答案是CD。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）在某一容積為2L的密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示：
回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__。在2min時，圖像發(fā)生改變的原因可能是__（填字母）。
a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度 c.加入催化劑 d.增加A的物質(zhì)的量
（2）在100℃時，將0.01mol的N2O4氣體充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
時間/s 濃度/mol·L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | a | b | c |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | d | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式__，達(dá)到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為__。
②在0～20s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】綠色植物的光合作用，是地球表面上最普遍的化學(xué)變化，也是將___________能轉(zhuǎn)化為________ 能的最主要途徑。植物通過光合作用，將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為葡萄糖（C6H12O6），并放出氧氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)為用途極廣的含鉻化合物，可用于制備鉻礬、火柴、鉻顏料，并用于鞣革、電鍍、有機(jī)合成等。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O2晶體的過程如圖所示
根據(jù)題意回答下列問題：
(1)煅燒時，鉻鐵礦發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)生成Na2CrO4和 NaFeO2，同時雜質(zhì)SiO2、Al2O3與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，其中Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2) NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解生成濾渣1，反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)濾液1和濾液2均需調(diào)節(jié)溶液pH，濾液1調(diào)節(jié)pH為7~8的目的為_____；濾液2調(diào)節(jié)pH約為5的目的是_____。
物質(zhì) | 溶解度(g/100g) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
(4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，析出K2Cr2O7晶體。分析此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因：____；為了從溶液中得到較多K2Cr2O7晶體的操作過程是____、____、過濾、洗滌、干燥。
(5)KCr2O7產(chǎn)品含量測定：準(zhǔn)確稱取試樣2.5g，配成250ml溶液，用移液管吸取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入10mL2mol·L-1硫酸、2gKI，放于暗處5min，另加l00m水，用0.2000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈黃綠色，再加人3mL淀粉溶液繼續(xù)滴定至藍(lán)色褪去并呈亮綠色。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為25.00mL.K2Cr2O7產(chǎn)品的純度為______。已知有關(guān)反應(yīng)如下：
；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其吸收和處理也十分重要。完成下列填空：
（1）SO2具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成鉻鉀礬[KCr(SO4)2·12H2O]。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，反應(yīng)中被還原的元素是__________。
（2）過量的SO2通入Na2S溶液，寫出有關(guān)的離子方程式____________。
（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2(標(biāo)況)，反應(yīng)后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關(guān)系，例如：c(Na+)＋c(H+)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(OH-)，請?jiān)賹懗鰞蓚�等量關(guān)系：_______
（4）在室溫下，下列曲線可以描述乙酸（甲、Ki=1.8×10﹣5）和次氯酸（乙、Ki=2.95×10﹣8）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是_________。
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景． PPG的一種合成路線如下：
已知：
①烴A的相對分子質(zhì)量為70，其一氯代物只有一種。
②化合物B為一氯代烴，化合物C的分子式為C5H8。
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質(zhì)。
④R1CHO+R2CH2CHO
⑤R1CH2=CH2R2 →R1COOH+R2COOH
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。
（2）B到C的反應(yīng)條件________________________________。
（3）由E和F生成G的化學(xué)方程式為________________________，反應(yīng)類型_________。
（4）由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為___________________。
（5）寫出D的最簡同系物和H按1:1反應(yīng)的產(chǎn)物______________________。
（6）寫出G和新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聯(lián)氨（N2H4）是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產(chǎn)物為氮?dú)狻?/span>
(1) 合成聯(lián)氨的有關(guān)反應(yīng)如下：
NH3(g)＋NaClO(aq)=NH2Cl(l)＋NaOH(aq) ΔH1＝－67.45 kJ·mol－1
NH2Cl(l)＋NaOH(aq)＋NH3(g)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH2＝－195.32 kJ·mol－1
反應(yīng)2NH3(g)＋NaClO(aq)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝________kJ·mol－1。
（2） 聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________。
（3） 聯(lián)氨—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________。
（4） 若用此堿性燃料電池作電源，電解AgNO3溶液，電解方程式為_________；若陰極析出5.40g金屬銀，則聯(lián)氨—空氣燃料電池中至少通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣體積________mL（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）
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