【題目】以惰性電極電解少量硫酸銅溶液，一段時間后取出電極，加入19.6克氧化銅固體，固體完全溶解所得溶液與電解前相同(濃度、密度、體積等)，則電解過程中電路中流過的電子為( )
A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】學習小組設計如圖所示裝置，進行NO和
假設二者物質的量之比為
的處理并制取硝酸。下列說法正確的是
A.ab適宜選用陰離子交換膜
B.該電池工作時，正極區溶液的pH減小
C.導線中流過
電子的電量時，有離子通過交換膜
D.負極的電極反應式為
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【題目】下圖所示裝置中，甲池的總反應式為2CH3OH+ 3O2+ 4KOH=2K2CO3+ 6H2O。試回答:
(1)圖中甲池的裝置是_________（填“原電池”或“電解池”)，乙池中石墨電極是________極。
(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：________________
(3)乙池中總反應的化學方程式為___________________
(4)當乙池中Ag極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2________mL（標準狀況）；此時丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的鹽溶液可能是________（填字母）
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
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【題目】根據題意，完成下列問題。
（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液pH＝_____。
（2）某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數Kw＝______。該溫度__________25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
（3）常溫下，設pH＝5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則c1/ c2＝__________。
（4）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。
若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝__________。
（5）向明礬溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH______7(填>，<，=)，離子反應總方程式為______________________。
（6）用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：
甲：a.稱取一定質量的HA配制成0.1molL－1的溶液100mL；
b.用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。
乙：a.用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各 100mL；
b.分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
c.各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察反應現象，即可證明HA是弱電解質。
①在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_______。
②甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH____1(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是_______(多選扣分)。
A.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快
B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C.兩個試管中生成氣體的速率一樣快
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【題目】工業產生的廢氣COx、NOx、SOx對環境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。
(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；1 mol水蒸氣變成液態水放熱44 kJ；N2與O2反應生成NO的過程如下：
則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.
(2)汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應：2CO(g)+2NO(g) 
N2 (g)+2CO2 (g)實現氣體的無害化排放。T1℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發進行上述反應，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：
①0～2 s內用N2表示的化學反應速率為____，該溫度下，反應的平衡常數K1_____。
②若該反應在絕熱恒容條件下進行，則反應達到平衡后體系的溫度為T2℃，此時的化學平衡常數為K2，則K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________
(3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，發生反應：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時間t(min)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是______
A．放出的熱量Q:Q(甲)>2Q（乙）
B．體系總壓強p：p（甲）>2p(乙)
C．甲容器達到化學平衡時，其化學平衡常數為4
D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，則此時v(正>v(逆)
(4)在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。
①該工藝中能量轉化方式主要有____。
②電解時，生成乙烯的電極反應式是____。
(5)CO2在自然界循環時可與CaC03反應，Ca-CO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol／L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。
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【題目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數據如下表所示：
實驗編號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | HCl溶液的體積/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 24.60 |
回答下列問題：
(1)如圖中甲為_________滴定管，乙為_______ 滴定管(填“酸式”或“堿式”)
(2)實驗中，不需要潤洗的儀器是：________________________
(3)取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據是________
(4)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結果____________(填“偏高”“偏低”“不變”，下同)；若讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，滴定后正確讀數，則所測結果___________。
(5) 未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/L。
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【題目】25℃時，分別向20．00mL 0.10mol·L-1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.10mol·L-1的氫碘酸，溶液pH與加入氫碘酸體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A.A點與B點由水電離產生的氫氧根濃度A點大于B點
B.M點，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)
C.N點，c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)
D.P點，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)
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【題目】某原電池構造如圖所示，下列敘述正確的是( )
A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發生偏轉
C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質量理論上減小6.4 g
D. 原電池的總反應式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C.
=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
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