【題目】下列說法正確的是
A. 膠體與溶液的本質區別在于是否可以發生丁達爾現象
B. 在常溫下鐵遇濃硫酸會鈍化，所以可以用鐵制容器來裝運濃硫酸
C. 氯氣具有漂白性,可以使濕潤的有色布條褪色
D. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中，沒有白色沉淀生成
周周清檢測系列答案
輕巧奪冠周測月考直通高考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列兩個圖象：
下列反應中符合上述圖象的是( )
A. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列物質：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只由非極性鍵構成的物質是___（填編號，下同）；
（2）由離子鍵和極性鍵構成的物質是___；
（3）屬于共價化合物的物質是___；
（4）⑤H2O2的電子式為：___；
（5）用電子式表示⑥MgF2的形成過程：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ④ | ⑩ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ③ | ⑧ | ⑨ | ||
回答下列問題：
(1)①、④按原子個數比1:1 組成的分子的電子式為____________________ ；由②、④兩種元素組成的一種無毒化合物的結構式為 _____________________。
(2)這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是_____________(填元素符號，下同)，得電子能力最強的原子是__________________，失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是_________________________。
(3)用化學方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強弱：________________________ 。
(4)元素③的氣態氫化物和元素⑧的氣態氫化物中，易于制備的是 ____________________(填化學式)
(5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應的水化物反應，其離子方程式為 ______________________________。
(6)元素 ①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式：___________________ ；寫出一種離子化合物的化學式：______________________。
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【題目】工業上可用CO2和H2反應合成甲醇。
已知25°C、101 kPa下：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1= - 242kJ/mol
CH3OH(g)+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H2= - 676kJ/mol
（1）寫出CO2與H2反應生成CH3OH(g)與H2O (g)的熱化學方程式_________________。常溫下，某實驗中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖曲線 (甲)所示。請完成下列問題：
（2）該反應能在________（填“高溫”或“低溫”）條件下自發進行；從a點到b點，用H2表示該反應的平均化學反應速率是____________。（保留兩位有效數字），a點逆反應速率_____b點逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)；達平衡時，CO2的轉化率是_____。
（3）若僅改變某一實驗條件再進行一次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示，曲線(乙)對應改變的實驗條件可以是________(填序號)。
a．加催化劑 b．增大壓強 c．升高溫度 d．增大H2濃度
（4）若曲線甲b點達到平衡時體系壓強為100MPa，此時H2的平衡分壓為_______MPa。(某物質分壓＝總壓×某物質的物質的量分數)
（5）下列敘述能標志該反應達到化學平衡狀態的是_________
a．CO2與H2的轉化率之比不變 b．υ(生成H2) : υ(消耗H2O) = 3:1
c．混合氣體的相對分子質量不變 d．甲醇與水蒸氣的分壓比不變
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【題目】已知：X(g)+2Y(g)
3Z(g) △H=－a kJ.mol－1(a>0)。下列說法不正確的是
A. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率增大
B. 達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的質量不再發生變化
C. 達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可達akJ
D. X和Y充分反應生成Z的物質的量不可能達到3 mol
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【題目】氨和硝酸都是重要的工業原料。
（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數字）。工業上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。
（2）氨氧化法是工業生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。
下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3
工業中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O（配平該方程式）。______________
（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質的量之比為__。
③HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
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【題目】下列各物質是中學化學中常見的物質，甲為常見金屬單質，丙為黃綠色的單質氣體，乙、丁是常見無色氣態非金屬單質，其它均為化合物，C常溫下為一種液體，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調味品，I為紅褐色固體，F為棕黃色溶液。①是實驗室制取丁的反應之一。各物質間的轉化如下圖所示，回答下列問題(部分生成物未列出)：
(1)物質I的化學式為________；F中陰離子是______________；
(2)反應①的化學方程式為為____________；
(3)B與K的反應是實驗室制取丙的反應，其離子方程式為____________；
(4)反應②的化學方程式為_____________；
(5)若E與G以物質的量比為1:1投入足量水中，反應的化學方程式為_________；生成1mol氣體轉移電子的個數為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵紅（主要成分為Fe2O3）是一種用途廣泛的顏料，用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下：
（1）操作Ⅰ的名稱是__________________________。
（2）檢驗FeCO3沉淀是否洗凈的實驗方法是__________________________。
（3）在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式是____________________________。
（4）稱取3.0 g 產品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反應完全。若此產品中只含有FeO、Fe2O3，求算產品中Fe2O3的質量分數，寫出計算過程。（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4=5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）________________
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