Question

如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們的質 子數之和為46．下列說法正確的是（　　）

	x		y
z		w

• A、原子半徑：W＜X
• B、氣態氫化物的穩定性：Y＜Z
• C、最髙化合價：X＜Y
• D、最髙價氧化物對應的水化物的酸性：Z＜W

Answer 1

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，令X的質子數為a，則Y的質子數為a+2、Z的質子數為a+7、W的質子數為a+9，四元素質子數之和為46，則a+a+2+a+7+a+9=46，解得a=7，故X為N元素、Y為F元素、Z為Si元素、W為S元素，據此解答．

解答：解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，令X的質子數為a，則Y的質子數為a+2、Z的質子數為a+7、W的質子數為a+9，四元素質子數之和為46，則a+a+2+a+7+a+9=46，解得a=7，故X為N元素、Y為F元素、Z為Si元素、W為S元素，
A．處于相鄰族，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞N，故A錯誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞Si，非金屬性越強氫化物越穩定，故氫化物穩定性HF＞SiH₄，故B錯誤；
C．Y為F元素，沒有正化合價，故C錯誤；
D．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性S＞Si，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，故酸性H₂SO₄＞H₂SiO₃，故D正確；
故選D．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意掌握同主族元素原子序數關系，注意氟元素沒有正化合價．