Question

一定條件下，化學反應2H₂+O₂═2H₂O的能量變化如圖所示，則反應的熱化學方程式可表示為（　　）

A．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H=（a+b）kJ?mol-1

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=2（b-a）kJ?mol-1

C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=（b+c-a）kJ?mol-1

D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1

Answer 1

由圖中分析判斷，1molH₂（g）+

1

2

molO₂（g）的能量為aKJ，1molH₂O（g）的能量為bKJ，所以H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=（a-b） kJ?mol^-1，
1molH₂O（g）轉化為1molH₂O（l）放熱為cKJ，所以得到：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=（a-b-c） kJ?mol^-1；
即2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=2（a-b-c） kJ?mol^-1，
故選D．