【題目】在強酸性無色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是
A. K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ B. SO42-、Al3+、NH4+、Na+
C. Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉ D. Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在工業上有許多用途�；卮鹣铝杏嘘P問題：
(1) FeCl3可用于金屬蝕刻、污水處理等。工業生產中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2廢液（含有的溶質為FeCl2、FeCl3、HCl）制備。
①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2廢液的離子方程式：_______________。
②測得pH=2的FeCl2廢液中，c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1，則c(Fe2+)=____mol· L-1，若在FeCl3的某次生產中處理了1m3該FeCl2廢液，則反應中轉移的電子為_________mol。
(2)鐵系氧化物材料在五金器材的拋光、光學儀器和玉石的磨光材料、吸波材料、半導體材料等方面得以廣泛應用。在空氣中加熱FeCO3可制得鐵系氧化物材料。已知：
①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1；
②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1；
③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1；
則在空氣中加熱FeCO3生成鐵系氧化物Fe2O3的熱化學方程式為_____________。
(3)已知在某種含鐵催化劑作用下發生下列反應；CO(g)+3H2(g) 
CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。
一定溫度下和壓強條件下，把1molCO和3molH2加入到壓強為P0的恒壓密閉容器中，測得不同時間CO的體積分數
(CO)如下表：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 0.250 | 0.230 | 0.214 | 0.202 | 0.200 | 0.200 |
①當______不再發生變化時（寫出一條即可），則表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)達到平衡。
②達到平衡時CO的轉化率為________；若用平衡分壓代替平衡濃度，則該溫度下的平衡常數K=____（已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分數）。
③若下圖中表示該反應中CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵元素在地殼中的含量豐富。關于鐵及其化合物的說法錯誤的是
A. 鋼屬于鐵合金 B. Fe2O3常用作紅色油漆的原料
C. Fe(OH)3易溶于水 D. Fe3O4是具有磁性的黑色晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃、1.01×105Pa下，將33gCO2通入到1000ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，放出xkJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為
A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(2y－x)kJmol－1
B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(4x－y)kJmol－1
C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－1/2(4x－y)kJmol－1
D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(8x－2y)kJmol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖分別代表NaCl、金剛石、干冰、石墨結構的一部分。下列說法正確的是( )
A. NaCl晶體只有在熔融狀態下離子鍵被完全破壞，才能形成自由移動的離子
B. 金剛石中存在的化學鍵只有共價鍵，不能導電
C. 干冰中的化學鍵只需吸收很少的熱量就可以破壞，所以干冰容易升華
D. 石墨中碳原子的最外層電子都參與了共價鍵的形成，故熔點很高、硬度很大。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．在一定溫度下，有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸：
當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是_________。（用序號表示，下同）
II．常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列四種溶液：
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液
（1）溶液pH由大到小的順序是 ，其中由水電離的H＋濃度最小的是 。（均填序號）
（2）③中各離子濃度由大到小的順序是_____________ ，升高溫度，NH4Cl溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不變”）
（3）向③中通入少量氨氣，此時
的值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積 ④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用子煉鐵等。
①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝akJ·mol－1
C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝bkJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為______________。
（2）將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H
取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發生上述反應。
①下列情況能說明反應已達平衡狀態的是________（填字母）。
A.容器內氣體密度不變 B.容器內氣體總壓強保持不變
C.絕熱恒容時，平衡常數不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
②反應過程中測得甲醇的體積分數α(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖所示，則該反應的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。
③在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。
①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體，然后再在_______處通入CO2氣體。
②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學原料，右圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，請寫出催化劑b處的電極反應式：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于分散系說法正確的是（ ）
A．膠體與溶液本質區別是有無丁達爾效應
B．均一穩定的分散系只有溶液
C．只有膠狀物質如膠水、果凍才能稱為膠體
D．一束平行光線照射Fe（OH）3膠體時，從側面可以看到一條光亮通路
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