Question

【題目】甲醇燃料電池是目前開發最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)構成．電池的總反應式為2CH3OH+3O2+4OH－═2CO32－+6H2O．則下列說法正確的是

A. 電池放電時通入空氣的電極為負極

B. 由于CO32－水解顯堿性，電池放電時，電解質溶液的pH逐漸增大

C. 電池放電時負極的電極反應式為CH3OH+8OH－－6e－═CO32－+6H2O

D. 電池放電時每消耗1 mol CH3OH轉移8 mol電子

Answer 1

【答案】C

【解析】A.正極上氧氣得電子發生還原反應，則電池放電時通入空氣的電極為正極，故A錯誤；B.電池總反應為2CH3OH+3O2+4OH－=2 +6H2O，反應消耗氫氧根離子，反應后溶液的pH減小，故B錯誤；C.電池放電時，負極上甲醇失電子發生氧化反應，生成的CO2和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，則電極反應式為CH3OH+8OH－－6e－═ +6H2O，故C正確；D.根據上述分析，甲醇在負極放電時的電極反應式為CH3OH+8OH－－6e－═ +6H2O，所以電池放電時每消耗1 mol CH3OH轉移6 mol電子，故D錯誤；故選C。