【題目】一小塊鈉暴露在空氣中一段時間，發生的反應是
①4Na+O2═2Na2O ②2Na+O2═Na2O2
③Na2O+H2O═2NaOH ④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
A. ① B. ②④ C. ①③ D. ①③④
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【題目】把一定質量的鎂、鋁混合物投入到1mol·L－1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如下圖所示。則：
（1）金屬鋁的質量為________。
（2）a的取值范圍是________________。
（3）
的最大值是________。
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【題目】一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發生反應，當反應進行到10s末時反應達到平衡，此時容器中c（NH3）=0.1molL﹣1 ． 下列有關判斷錯誤的是（ ）
A.反應達平衡時N2的轉化率為10%
B.反應進行到10 s末時，H2的平均反應速率是0.03 mol（Ls）﹣1
C.該反應達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45 mol/L
D.該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍
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【題目】如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口．實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發生的現象是
A. U形管內紅色褪去
B. 試管內溶液變紅
C. 氣球a變癟
D. U形管水位d＞c
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【題目】已知Fe（OH）3能與次氯酸鹽發生如下反應（未配平）：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO4n﹣+Cl﹣+H2O
（1）已知有10.7gFe（OH）3參加反應，共轉移了0.3NA個電子，則n= ， FeO4n﹣ 中鐵元素的化合價為 ．
（2）根據所學的知識，推測FeO4n﹣能和下列（填序號）物質反應．
A.KMnO4
B.SO2
C.H2S
D.O2 ．
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A.Na+、H+、Cl-、OH-B.Ag+、K+、Cl-、NO3–
C.Na+、H+、NO3– 、CO32-D.H+、Mg2+、SO42–、Cl-
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【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（ ） 
A.裝置①可用于驗證Na與H2O反應是否放熱
B.裝置②可用于干燥、收集NH3 ， 并吸收多余的NH3
C.裝置③可用于制備并收集少量NO2
D.裝置④可制得金屬錳
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣
B.將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O═HSO3﹣+NH4+
C.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O
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【題目】按要求填空：
（1）將稀鹽酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可觀察到的現象是 ， 反應的離子方程式為：
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學方程式為
（3）已知C的燃燒熱△H=﹣393.5kJ/mol，則24g C在O2中完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為kJ．
（4）工業上常用天然氣作為制備CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=﹣321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ/mol
CH4（g）與O2（g）反應生成CH3OH（g）的熱化學方程式為 ．
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