【題目】關于下列各圖的敘述正確的是（ ）
A. 甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的標準燃燒熱為△H＝－483.6kJ·mol－1
B. 乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2 (g)
N2O4 (g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C. 丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B＞A
D. 丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
【答案】D
【解析】
A、燃燒熱是1mol可燃物燃燒生成穩定的氧化物釋放的熱量，液態水是穩定的，且上圖是2mol氫氣燃燒放出的熱量，故A錯誤；
B、反應2NO2N2O4(g)中，由圖象可知，在A點反應物的消耗速率和生成物的消耗速率相等，其表明正反應速率和逆反應速率不等，沒有達到化學平衡狀態，故B錯誤；
C、t1℃時AB濃度相同，升溫時，均無溶質析出，溶液的濃度不變，溶質的質量分數B等于A，故C錯誤；
D、隨加水量的增多，HA的pH變化大，說明HA的酸性強于HB，根據越弱越水解的原則，NaB水解程度大，故NaA溶液的堿性弱于同濃度的NaB溶液的堿性，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，故D正確；
答案選D。
通城學典默寫能手系列答案
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。
（1）合成氨中的氫氣可由下列反應制取：
a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol
則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=___。
（2）起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度的關系如圖。
①恒壓時，反應一定達到平衡狀態的標志是___(填序號)
A. N2和H2的轉化率相等 B. 反應體系密度保持不變
C. 
保持不變 D. 
=2
②P1___P2 (填“>”“=”或“<”，下同)；反應的平衡常數：B點___D點。
③C點H2的轉化率為__；
Ⅱ.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖所示。
（3）已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應式為____。反應過程中通過質子膜的H+為2mol時，吸收塔中生成的氣體在標準狀況下的體積為____L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)
PbCO3(s)+SO42－(aq) K=2.2×105。經處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經一步轉變為Pb。下列說法正確的是
A. PbSO4的溶解度小于PbCO3
B. 處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C. 整個過程涉及一個復分解反應和兩個氧化還原反應
D. 若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉化率較大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應后形成的溶液溶質為NaCl
C.原溶液中含有CO32－與AlO2－的物質的量比為3：4
D.原溶液中一定含有的離子是OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－、K+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氟化氫氣體中有平衡系：
①2H3F3(g)＝3H2F2(g ) ΔH1＝akJ·mol－1 ②H2F2 (g)＝2HF(g) ΔH2＝bkJ·mol－1 已知a、b均大于0，則可推測反應：H3F3(g)＝3HF(g)的ΔH3等于（ ）
A. (a＋b) kJ·mol－1B. (a－b) kJ·mol－1
C. (a＋3b) kJ·mol－1D. (0.5a＋1.5b) kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發生反應如下：
反應①：O3
O2＋[O] ΔH＞0 平衡常數為K1；
反應②： [O]＋O3
2O2 ΔH＜0 平衡常數為K2；
總反應： 2O3
3O2 ΔH＜0 平衡常數為K。
下列敘述正確的是( )
A. 降低溫度，K減小 B. K＝K1＋K2
C. 適當升溫，可提高消毒效率 D. 壓強增大，K2減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A. 1 L
的溶液中
B. 
溶液中：
C. 
為 4 的NaHA溶液中：
D. 等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求答題
I．NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發生反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反應中氧化劑是 ________。
（2）根據上述反應，鑒別 NaNO2 和 NaCl。可選用的物質有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有________(填序號)。
（3）請配平以下化學方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O，________________，若反應過程中轉移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_________L。
II．向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關系如圖所示。
則:①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應后的溶液中溶質為____（寫化學式）。
②鹽酸的濃度為_______。
③B點時，產生的氣體在標準狀況下的體積為_______L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質量為______。
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發現 指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：設計五個操作步驟：
① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
② 繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm處；
③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
試將以上操作排出先后順序______。
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是______。
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 |
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水 |
C．溶解NaOH的燒杯未經多次洗滌 |
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度 |
（5）在下列配制0.5 mol·L－1NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)______。
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