【題目】下列反應既是化合反應，又是氧化還原反應的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】A
【解析】
根據化合反應是指由兩種或兩種以上物質反應只生成一種物質的反應；氧化還原反應是化合價變化的反應。
A.C+CO2
2CO是化合反應，反應中碳元素和氧元素的化合價發生了變化，是氧化還原反應，故A正確；
B.CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反應，反應中各元素的化合價未發生變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C.C+H2OCO+H2屬于置換反應不屬于化合反應，反應中C和H的化合價在反應前后發生變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O屬于復分解反應不屬于化合反應，反應中反應前后各元素的化合價都沒有發生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；
答案：A
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體A在空氣中點燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C。將A、B投入水中都生成D；B、C、D在一定條件下均能與二氧化碳反應。
（1）A是___；B是___；C是___；D是___。（填化學符號）
（2）完成下列方程式：
B與H2O反應的化學方程___。
向C的稀溶液中通入CO2的離子方程式____。
A與H2O反應的離子方程式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近來查明二氧化三碳（
）是金星大氣層的一個組成部分，下列關于說法不正確的是 （ ）
A. 結構式可能為：
B. 、CO、
都是碳的氧化物
C. 不屬于酸性氧化物D. 、CO都可以燃燒生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物略去）．下列說法錯誤的是（ ）
A. A、B、D可能是鈉及其化合物 B. A、B、D可能是鎂及其化合物
C. A、B、D可能是鋁及其化合物 D. A、B、D可能是非金屬及其化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
I．已知某些化學鍵的鍵能數據如下
化學鍵 | C=O | C—O | C—H | H—H | O—H |
鍵能/kJ·mol-1 | 745 | 351 | 415 | 436 | 462 |
則CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1
II．將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g) + 3H2O(l)
（1）該反應化學平衡常數表達式K = __________。
（2）已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉化率如圖所示：
①該反應的ΔH __________ 0（填“>"或“<”）。
②若溫度不變，減小反應投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發生上述反應，下列物理量不再發生變化時，能說明反應達到平衡狀態的是__________。
A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強
C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質的量之比
（4）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質的量，在不同的壓強下，平衡時CH3OCH3(g)的物質的量如下表所示：
P1 | P2 | P3 | |
I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2 | 0.10 mol | 0.04 mol | 0.02 mol |
II．1.0 mol CO22 | X1 | Y1 | Z1 |
III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O | X2 | Y2 | Z2 |
①P1 __________ P3（填“>”“<”或“=”）；
②P2下，III中CH3OCH3的平衡轉化率為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列判斷正確的是（ ）
A.28gN2含有的氮原子數目為NA
B.常溫常壓下，22.4 L Cl2含有的分子數目為 NA
C.1mol/LK2CO3溶液中含有的鉀離子數目為NA
D.在標準狀況下，22.4LCO和N2的混合物的物質的量為1mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產物，進行了如下圖裝置所示的實驗，打開K1和K2，緩緩通入N2，一段時間后加熱，實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產生。下列說法錯誤的是
A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體
B. 反應管內產生的紅色粉末可能是Fe2O3
C. BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3
D. 反應管內得到的氧化產物和還原產物物質的量之比為1:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料。在催化劑的作用下，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化學反應如下：
Ⅰ．CO+2H2CH3OH
Ⅱ．CO2+3H2CH3OH+H2O
Ⅲ．CO2+H2CO+H2O
請回答下列問題：
（1）已知三種物質的標準燃燒熱如下表：
物質 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) |
燃燒熱(kJ·mol1) | 283.0 | 285.8 | 726.51 |
①書寫25℃、101kPa條件時CO燃燒熱的熱化學方程式______________________。
②計算25℃、101kPa條件時反應Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。
（2）甲醇燃料電池（Direct Methanol Fuel Cell）屬于質子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示：
①c處產生的氣體是________。
②負極的電極反應式是____________。
（3）下圖是甲醇燃料電池工作示意圖，其中A，B，D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A，B兩極上產生的氣體體積相同。
①乙中B極的電極反應式_______。
②乙中A極析出的氣體在標況下的體積________。
③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖，則②線表示的是____的變化，反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要____mL 5mol/LNaOH溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A.b→d反應的離子方程式為：H++OH－=H2O
B.d點溶液中，Na+與SO42－的物質的量之比為1：1
C.c點導電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH－
D.a、b兩點Ba2+均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性
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