Question

【題目】（1）根據下列圖示，寫出反應的熱化學方程式。

A．___________________________________。

B．___________________________________。

（2）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為___________________。

（3）如圖是598 K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為_______________________________。

Answer 1

【答案】（1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41 kJ·mol1（2分）

CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ·mol1（2分）

（2）S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝296.8 kJ·mol1（2分）

（3）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝92 kJ·mol1（2分）

【解析】（1）根據圖象可判斷反應物和生成物，以及反應熱ΔH。

（2）16 g固體硫物質的量是0.5 mol，則1 mol固體硫燃燒放出296.8 kJ的能量。

（3）根據圖象可判斷該反應是吸熱還是放熱，再根據反應物與生成物的能量差，得出反應熱，寫出熱化學方程式。