Question

【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A.圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 molL﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）
B.圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a
C.圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJmol﹣1
D.由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、體積為10 mL 0.1 molL﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸鈉溶液，存在質(zhì)子守恒c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故A正確；
B、用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度的大小，即其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a；故B錯(cuò)誤；
C、氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱的，燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成穩(wěn)定產(chǎn)物液態(tài)水所放出的熱量，即H2的燃燒熱為285.8 kJmol﹣1 ， 故C正確；
D、除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右，鐵離子水解完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵鐵沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 故D正確．
故選B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解燃燒熱的相關(guān)知識，掌握在101kPa時(shí)1mol H2物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的能量，叫該物質(zhì)的燃燒熱，以及對弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的理解，了解當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．