Question

某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）寫出A中有機反應的化學方程式

C₆H₆+Br₂

Fe

C₆H₅Br+HBr

（2）已知上述反應是放熱反應．觀察到A中的現象是

反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器

（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是

除去溶于溴苯中的溴

，
寫出有關的化學方程式

Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O或3Br₂+6NaOH=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O

．
（4）C中盛放CCl₄的作用是

除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

．
（5）能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中滴入AgNO₃溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入

石蕊試液

，現象是

溶液變紅色

．

Answer 1

分析：苯和液溴在鐵粉催化作用下發生取代反應生成溴苯和溴化氫：C₆H₆+Br₂

Fe

C₆H₅Br+HBr，由于反應放熱，苯和液溴均易揮發，導致所得溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H⁺和Br^-，溴離子遇到銀離子會發生反應生成AgBr沉淀，以此來解答．

解答：解：（1）在催化劑的作用下，苯環上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，故答案為：C₆H₆+Br₂

Fe

C₆H₅Br+HBr；
（2）由于反應放熱，苯和液溴均易揮發，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，故答案為：反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器；
（3）A中的溴和氫氧化鈉反應，可以將溴苯中的溴除去，即Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O，或是3Br₂+6NaOH=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O，
故答案為：除去溶于溴苯中的溴；Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O或3Br₂+6NaOH=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O；
（4）根據相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫則不溶，所以C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；
（5）如果發生取代反應，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H⁺和Br^-，只要檢驗含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，故答案為：石蕊試液；溶液變紅色．

點評：本題考查的是苯的性質及離子的檢驗，解答四氯化碳的作用時從教材中找出原型--萃取實驗，問題就容易解題答了．