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下列反應過程中的能量變化情況符合右圖的是

A．鎂與鹽酸反應

B．生石灰與水反應

C．碳在空氣中燃燒

D．氯化銨和氫氧化鋇晶體反應

該圖為吸熱反應能量圖；A錯，活潑的金屬與酸反應屬于放熱反應；B錯，生石灰與水反應也是放熱反應；C錯，碳的燃燒屬于放熱反應；D正確，氯化銨和氫氧化鋇晶體反應為吸熱反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）
①用25mL酸式滴定管可以準確放出8．00mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中一定有大量CO

存在；
⑤在某溫度下，醋酸與氫氧化鈉溶液混合，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小的關系一定為：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）；
⑥右圖是反應物和生成物的能量示意圖，其可能發生反應的熱化學方程式：2A（g）+B（g）

2C（g） △H=QkJ·mol－1（Q<0）

A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)₂·8H₂O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示。一會兒，就會發現瓶內固態物質變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板上因少量水結冰凍結，而被燒瓶黏住，這時打開瓶塞，散發出來的氣體有氨味。這是自發地發生了反應：Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)===BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)。實驗中的下列結論正確的是(　　)

A．自發反應一定是放熱反應

B．自發反應一定是吸熱反應

C．有的吸熱反應也能自發進行

D．吸熱反應不能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應N₂ + 3H₂ ="==" 2NH₃的能量變化如圖所示，以下敘述正確的是

A．1/2 mol N₂和3/2 mol H₂轉變為原子是放出能量a KJ

B．1mol N 和3mol H結合成1mol NH₃（g）時放出熱量b KJ

C．1mol NH₃（l）轉變為1mol NH₃（g）時放出熱量 c KJ　

D．1/2 mol N₂和3/2 mol H₂反應生成1mol NH₃（l）是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種“即食即熱型”快餐適合外出旅行時使用.它是利用兩種物質發生化學反應對食物進行加熱,這兩種化學物質最適合的選擇是

A．濃硫酸與水

B．生石灰與水

C．熟石灰與水

D．氯化鈉與水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知：

（g）+

（g）====

（g）+

（g）

（g）+

（g）====

（g）+

（g）

（g）====

（g）+

（g）

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。

（g）與

（g）反應生成

（g）和

（g）的熱化學方程式為______。
（2）

熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分

燃燒，其目的是_____;燃燒生成的

與

進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：_______。
（3）H

O的熱分解也可得到H

，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖11所示。圖中A、B表示的物質依次是_______。

（4）電解尿素[CO(NH

)

]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為_______。

（5）Mg

Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg

Cu與H

反應，生成MgCu

和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）。Mg

Cu與H

反應的化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知強酸與強堿的中和熱為57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應，放出的熱量為

A．68.76 kJ

B．57.3 kJ

C．34.38 kJ

D．17.19 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．吸熱反應在不加熱的條件下一定不能發生

B．放熱反應在常溫下一定很容易發生

C．由“C（石墨）= C（金剛石）；△H=" +119" kJ/mol ”知石墨比金剛石穩定

D．化學反應中的能量變化，只表現為熱能的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）我國在青藏高原發現了名為“可燃冰”的環保型新能源。
（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH₄。另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是              和                   。
（2）CH₄可與Cl₂反應，反應歷程如下
①Cl—Cl→2Cl·   ;   ΔH=" +243" kJ·mol^-1
②Cl·＋CH₃—H→·CH₃＋H—Cl   ; ΔH="+" 4 kJ·mol^-1
③·CH₃＋Cl—Cl→CH₃——Cl＋Cl· ; ΔH=" -106" kJ·mol^-1
則CH₄與Cl₂反應生成CH₃—Cl（g）的熱化學方程式為                     。
（3）CH₄可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：

則通入CH₄的一極為原電池的（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為。
（4）下圖表示某些化工生產的流程（有的反應條件和產物已略去）

請回答下列問題：
（a）流程中所涉及的化學工業                                  （寫出兩個即可）。
（b）反應I需在500℃進行，主要原因是                       ；實際工業生產中，反應Ⅱ的條件是                           。
（c）工業上，析出K后，再向母液中繼續通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是                         。

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