【題目】下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A. NaCl和HCl B. CO2和SiO2 C. SO2和H2O D. CCl4和NH4Cl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象預測正確的是( )
A. 實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B. 實驗Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去
C. 實驗Ⅲ：微熱稀 HNO3 片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D. 實驗Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成帶電的膠體，該分散系導電能力增強
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【題目】下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，電池總反應式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O，下列說法正確的是（ ）
A. 放電時：PbO2做負極
B. 充電時：硫酸濃度增大
C. 充電時：B應與電源的正極相連
D. 放電時：正極反應是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO4
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【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z的原子序數是Y的原子序數的2倍，下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：X>Y>ZB. 氫化物的穩定性：Z＜Y
C. 原子半徑：W>Z>YD. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W＜Z
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【題目】在環境保護越來越重視的今天，大型工廠搬離主城區是一個趨勢。某一大型鋼鐵廠在生產時經常產生大量紅棕色的煙，你估計這一空氣污染物最有可能是（ ）
A.氧化鎂粉塵
B.氧化鐵粉塵
C.二氧化硅粉塵
D.氧化鋁粉塵
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【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國。金屬鎢可用于制造燈絲、超硬模具和光學儀器。在工業上常采用高溫還原WO3法制取金屬鎢。回答下列問題：
（1）白鎢礦(主要成分是CaWO4)與鹽酸反應生成沉淀，灼燒沉淀即可得到WO3，上述兩步反應的化學方程式為_________________、__________________。
（2）T℃時，WO3經如下的四步反應生成W。每一步反應的焓變和平衡常數如下： WO3(s)+0.1H2(g)
WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2
WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4
則該溫度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________，K=__________。
（3）T1℃時，將一定質量WO3和8.0gH2置于2L密閉容器中，發生反應： WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合氣體各組分物質的量之比隨時間變化的關系如圖所示：
①T1℃時，H2的平衡轉化率a=_________%，反應平衡常數K=__________。
②若在4min時降低并維持溫度為T2℃，則該反應的△H_______0，若在8min時縮小容器容積，則
_________1.3。(填“>”“ <”或“=”)
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【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C三種化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數目依次為2、3、4。A和C分子中，其原子個數比都為1:1，B分子中原子個數比為1:2。由兩種短周期元素組成的雙核D離子中含有10個電子，它與A、B分子均能反應，生成一種常見的10電子分子E。請回答下列問題：
（1）C的化學式為_____。A的還原性______B的還原性（填“大于”或“小于”）
（2）寫出B與D在溶液中反應的離子方程式__________。
（3）氣態的A分子遇到某10電子分子會產生白煙，請寫出該白煙成分的電子式_______；該白煙的水溶液與濃的含D離子的溶液在受熱條件下反應的離子方程式為_________。
（4）寫出一個含有18電子的五原子分子的化學式_______，其中的一種元素形成的單質可被含D離子的溶液腐蝕，發生反應的離子方程式為____________。
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