【題目】吸食或注射毒品會嚴重危害人體健康，也屬于嚴重違法行為。下列都屬于毒品的一組物質是
A. 大麻、鴉片 B. 嗎啡、胃舒平
C. 冰毒、維生素C D. 海洛因、阿司匹林
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【題目】已知450℃時，反應H2(g)+I2(g) 
2HI(g)的K=50，由此推測在450℃時，反應2HI(g) H2(g)+I2(g)的化學平衡常數為（ ）
A.50
B.0.02
C.100
D.無法確定
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【題目】綠色能源是指使用不會對環境造成污染的能源。下列屬于綠色能源的是
①太陽能 ②風能 ③石油 ④煤 ⑤木材 ⑥潮汐能
A. ①②③ B. ③④ C. ④ D. ①②⑥
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【題目】有一種膠體溶液，在電泳實驗中其膠粒向陰極移動，對這種膠體溶液分別進行下列處理，不發生凝聚的是 （ ）
A.加硫酸鈉溶液B.加熱C.加硅酸膠體D.加氫氧化鐵膠體
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【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2、CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。這四種方法在工業上均有應用。古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅。現代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石（主要成分是MgCl2）中煉鎂。下列分析不正確的是
A. ①用于(Ⅰ) B. ②用于(Ⅱ) C. ③用于(Ⅲ) D. ④用于(Ⅳ)
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【題目】甲醇可采用多種方法制備，其用途廣泛，是重要的化工原料。
Ⅰ．利用合成氣（CO、CO2、H2）在催化劑作用下合成甲醇，發生反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
（1）反應①過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是______________(填選項標號)。
A．①反應的△H=逆反應活化能-正反應活化能
B．把1molCO(g)和2molH2(g)充入密閉容器中充分反應，達平衡時放出的熱量為91kJ
C．從圖中信息可知加入催化劑能改變反應歷程和熱效應
D．相同條件下，CO(g)和H2(g)反應生成1mol液態CH3OH放出的熱量大于91kJ
（2）現利用①和②兩個反應合成CH3OH，已知CO可使反應的催化劑壽命下降。
若氫碳比表示為f= [(n(H2)-n(CO2)]/[(n(CO)-n(CO2)],則理論上f=______________時，原料氣的利用率最高。但生產中往往采用略高于該值的氫碳比，理由是：______________________________。
Ⅱ．甲醇可用于制取甲酸甲酯，其反應方程式為：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)△H<0。科研人員的部分研究結果如下：
（3）從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”圖和生產成本角度分析，工業制取甲酸甲酯應選擇的最佳壓強是______________________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
（4）實際工業生產中采用的溫度是80℃,其理由是_______________________________________。
Ⅲ．甲醇還可以用于合成二甲醚，發生的反應為2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
己知該反應在某溫度下的平衡常數為900,此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度(mol/L) | 1.25 | 0.9 | 0.9 |
（5）比較此時正、逆反應速率的大小：v正___________v逆(填“>“<”或“=”)。
（6）若加入CH3OH后，經6min反應達到平衡，則該時間內平均反應速率v(CH3OH)=___________mol/(L·min)。
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【題目】某化學興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸，設計如下圖裝置，下列說法錯誤的是
A. 實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷
B. 裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體作用
C. 裝置C經過一段時間的漫射光照射后，生成4種液態有機物，且生成的氯甲烷呈酸性
D. 裝置D中的干燥管可以防倒吸，從D中分離出鹽酸的方法為分液
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【題目】下列條件下的反應，放出氫氣最快的是（ ）
金屬（相同粉末狀）/mol | 酸的濃度和體積（mL） | 反應溫度 | |||
A | Al | 0.1 | 3mol/LHCl | 10 | 20℃ |
B | Cu | 0.1 | 4mol/LH2SO4 | 10 | 20℃ |
C | Fe | 0.1 | 3mol/LHCl | 10 | 20℃ |
D | Mg | 0.1 | 6mol/L的HNO3 | 10 | 20℃ |
A.AB.BC.CD.D
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