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下列應用不涉及氧化還原反應的是

A．工業上利用N₂和H₂合成氨，實現人工固氮

B．實驗室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制備NH₃

C．用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板

D．用Na₂O₂作潛水艇的供氧劑

解析試題分析：氧化還原反應的特征為元素化合價的升降，可根據元素的化合價的變化判斷是否氧化還原反應。A、工業上利用N₂和H₂合成氨，氮元素的化合價由0價降為—3價，氫元素的化合價由0價升高到+1價，屬于氧化還原反應，錯誤；B、實驗室用NH₄Cl 和Ca（OH）₂制備NH₃，各元素的化合價都沒有變化，不涉及氧化還原反應，正確；C、用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板，鐵元素的化合價由+3價降為+2價，銅元素的化合價由0價升高到+2價，屬于氧化還原反應，錯誤；D、用Na₂O₂作潛水艇的供氧劑生成O₂，氧元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，錯誤。
考點：考查氧化還原反應。

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已知反應：O₃+ 2I^－+ H₂O ＝ O₂+ I₂+ 2OH^－，下列說法不正確的是

A．O₃和O₂是同素異形體	B．H₂O既不是氧化劑也不是還原劑
C．氧化性：I₂＞O₂	D．反應生成1mol I₂時轉移2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是：（）

A．元素的單質一定是由還原該元素的化合物來制得

B．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性

C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

D．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

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工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇²^—和CrO₄²^—，它們會對生態系統造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

\其中第①步中存在平衡：2CrO₄²^—(黃色)＋2H^＋Cr₂O₇²^—(橙色)＋H₂O。下列有關說法正確的是(　　)

A．第①步當2v(Cr₂O₇²^—)＝v(CrO₄²^—)時，達到了平衡狀態

B．對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO₄²^—的生成

C．第②步中，還原0.1 mol Cr₂O₇²^—需要45.6 g FeSO₄

D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

LiNiO₂是鋰離子電池的正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni(OH)₂＋4LiOH＋O₂=4LiNiO₂＋6H₂O。下列說法正確的是(　　)

A．LiNiO₂中Ni的化合價是＋1	B．該反應中LiOH是還原劑
C．OH^－和Li^＋含有的電子數相同	D．LiNiO₂中既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（  ）
①（a+b）×63 g                 ②（a+b）×189 g
③（a+b） mol                   ④［Vc-（9a+b）/3］ mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2＋O₂↑。下列對此反應的說法中，不正確的是(　　)