Question

【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不正確的是( )

A. c1:c2 = 1:3 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2

C. X、Y的轉化率相等 D. c3的取值范圍為0 mol/L < c3 < 0.14 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據建立化學平衡的過程和化學平衡的特點分析解答。

A項：X、Y、Z的起始濃度均不為零，起始時反應可能向右或向左進行達到化學平衡。按化學方程式，反應消耗或生成的X、Y的濃度之比為 1:3，又平衡時X、Y的濃度之比為0.1 mol/L:0.3 mol/L＝1:3，則起始時c1:c2 = 1:3，A項正確；

B項：平衡時，生成Y的逆反應速率和生成Z的正反應速率之比等于它們的化學計量數之比，即3:2，B項正確；

C項：起始、轉化的 X、Y濃度之比都是1:3，則它們的轉化率相等，C項正確；

D項：若反應向右進行建立平衡，一種極端的起始狀態為：c1＝0.14 mol/L、c2＝0.42 mol/L、c3＝0。若反應向左進行建立平衡，另一種極端的起始狀態為：c1＝0 、c2＝0 、c3＝0.28 mol/L，故c3的取值范圍為0 mol/L < c3 < 0.28 mol/L，D項錯誤。

本題選D。