Question

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子。

（1）寫出A的離子結構示意圖：___________，B在周期表的位置：______________，寫出C的元素符號________，D的最高價氧化物化學式_______。

（2）比較D的氣態氫化物與H2S和HF的穩定性：______>_______>______

（3）C與D兩元素最高價氧化物的水化物發生化學反應的離子方程式______________________

Answer 1

【答案】 第3周期第IA族 Mg Cl2O7 HF>HCl>H2S Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O

【解析】

A、B、C、D四種短周期元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，A是O；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，B是Na；生成的氫氣是0.1mol，則C的相對原子質量是2.4÷0.1＝24。C為原子核內有12個中子的二價金屬，則C的是Mg；D的M層上7個電子，D是Cl。

（1）氧的離子結構示意圖為，鈉在周期表的位置為第3周期第IA族，C的元素符號是Mg，Cl的最高價氧化物化學式為Cl2O7。（2）非金屬性是F＞Cl＞S，則D的氣態氫化物與H2S和HF的穩定性為HF＞HCl＞H2S；（3）C與D兩元素最高價氧化物的水化物發生化學反應的離子方程式為Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。