Question

【題目】回答下列問題：

(1)某同學測量強酸和強堿的中和熱，將50.0 mL 0.10 mol·L－1 H2SO4溶液與50.0 mL 0.22 mol·L－1 NaOH溶液混合，放出0.572kJ熱量，該反應的中和熱為______________，用離子方式表示該反應中和熱的熱化學方程式：_________________________________________。

(2)已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反應過程中能量變化如圖所示

已知：a、b、c表示數值(均為正數)，下列對a、b、c說法正確的是_____。

A.a表示此反應正反應速率的活化能。

B.表示O－H鍵的鍵能

C.c表示此反應的反應熱△H

D.b表示1摩爾H2O(g)具有的內能

(3)SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中，只存在S－F鍵，已知1 mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，F－F鍵能為160 kJ·mol－1，S－F鍵能為330 kJ·mol－1，試寫出S(s)和F2(g)反應生成SF6(g)的熱化學方程式______________________________________________。

Answer 1

【答案】57.2k/mol H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=-57.2kJ/mol B S(s)+3F2（g）= SF6（g） △H=-1220 kJ·mol－1

【解析】

(1)反應時，堿過量，用酸計算，中和熱為生成1mol液態水時釋放的熱量；

(2) A.a表示斷裂1molH-H鍵和0.5molO=O鍵吸收的能量，為此反應正反應的活化能；

B.b表示形成2molO－H鍵釋放的熱量，則表示O－H鍵的鍵能；

C.c表示此反應的焓變，即△H；

D.b表示形成2molO－H鍵釋放的熱量；

(3)化學反應的本質為舊鍵的斷裂，新鍵的形成。

(1)反應時，堿過量，則c（H+）=0.10×2×50×10-3=0.01mol，即氫離子為0.01mol時，釋放0.572kJ的熱量，中和熱為生成1mol液態水時釋放的熱量，即H=-=-=-57.2kJ/mol；中和熱的離子方程式為H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=-57.2kJ/mol；

(2) A.a表示斷裂1molH-H鍵和0.5molO=O鍵吸收的能量，為此反應正反應的活化能，與題意不符，A錯誤；

B.b表示形成2molO－H鍵釋放的熱量，則表示O－H鍵的鍵能，符合題意，B正確；

C.c表示此反應的焓變，即△H，與題意不符，C錯誤；

D.b表示形成2molO－H鍵釋放的熱量，與題意不符，D錯誤；

答案為B；

(3)化學反應的本質為舊鍵的斷裂，新鍵的形成，根據S(s)+3F2（g）= SF6（g），斷開1 mol S(s)，3molF－F鍵，同時形成6molS－F鍵，則△H=280+160×3-330×6=-1220 kJ·mol－1。