【題目】已知：CaSO4(s)
Ca2+(aq)+SO42-(aq) H<0。對含有大量CaSO4(s)的濁液改變一個條件，下列圖像符合濁液中c(Ca2+)變化的是（ ）
A.加入少量BaCl2(s)
B.加少量蒸餾水
C.加少量硫酸
D.適當升高溫度
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濕法煉鋅產生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質，生產金屬鎘的工藝流程如下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L)
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
(1)酸浸時粉碎銅鎘渣的目的是__________。
(2)操作Ⅰ產生的濾渣主要成分為________(填化學式)。
(3)①操作Ⅲ中先加入適量H2O2，發生反應的離子方程式為______。
②再加入ZnO控制反應液的pH，pH范圍為______。
③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。請設計實驗方案鑒別________。
(4)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環利用的溶質是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用如圖裝置探究SO2還原CuO，并進一步檢測產物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
回答下列相關問題：
I.SO2還原CuO的探究
（1）裝置B中宜放入的試劑為__，消膜泡的作用是__。
（2）使用98%的H2SO4溶液制備SO2的速率明顯小于使用65%的H2SO4溶液制備SO2，原因是__。
（3）充分反應后，黑色固體變為紅色。取C中適量的產物，加水后溶液顯藍色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈藍色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出SO2與CuO反應的方程式為__。
II.生成物中CuSO4含量檢測
（4）用“碘量法”測定產物中CuSO4含量。取mg固體溶解于水配制為250mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標準溶液滴定，相關化學反應為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+I-
I3-，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
①Na2S2O3標準溶液易變質，滴定前需要標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、___、玻璃棒和試劑瓶。
②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液VmL，則產物中CuSO4質量分數為__(寫表達式)。
③CuI沉淀物對I3-具有強的吸附能力，由此會造成CuSO4質量分數測定值__(填“偏大”或“偏小”)。為減少實驗誤差.滴定過程中，常常在接近終點時加入KSCN，使CuI轉化為溶解度更小的CuSCN，該沉淀物對I吸附能力極弱，KSCN加入太早，I2的濃度較大，I2會將SCN-氧化生成SO42-和ICN，該反應的離子方程式為__。
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【題目】（1）下列常用物質：A．碳酸氫鈉 B．阿斯匹林 C．葡萄糖 D．苯甲酸鈉 E.檸檬黃
請用字母填空：
①具有解熱鎮痛療效的是__，②可直接進入人體血液補充能量的是__，③可用作食品防腐劑的是___，④常用作食品著色劑的是__，⑤常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是__。
（2）保護環境，人人有責。①空氣質量監測中，不需要監測的指標是__。
A．可吸入顆粒物的含量 B．NO2濃度 C．SO2濃度 D．CO2濃度
②在處理產生的廢水時，需先加入明礬，其作用是__；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是___。
③對垃圾需要分類處理。如圖所示的垃圾分類標志的含義是__。
（3）化學與材料密切關聯。
①石墨烯(如圖)可用作太陽能電池的電極，這里主要利用了石墨烯的__性。
②鋼鐵在酸雨中會發生吸氧腐蝕，其正極反應為：__。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子的最外層電子數是其質子數的
，X原子的核電荷數等于Z原子的最外層電子數，元素Y的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是（ ）
A.單質的沸點：W<X
B.簡單離子的半徑：Z>Y
C.X、Z的氧化物對應的水化物均為強酸
D.X、Y可形成離子化合物X3Y2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質及其化合物在建筑業、飛機制造業、電子工業和石油化工等方面應用廣泛。回答下列問題：
（1）Fe3+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為__。
（2）硅能形成多種化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的中心原子的雜化軌道類型為__，其分子的立體構型為__，鍵角為__；Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數目之比為__。
（3）Mg、Al的第一電離能：Mg__Al(填“>”或“<”)。
（4）Ca和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ca的熔點、沸點等都比金屬Fe低，原因是__。
（5）Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示)，晶胞中Ag原子的配位數為__；設Ag原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數的值用NA表示，則Ag晶體的密度為__g·cm-3(寫出表達式)。
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【題目】白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根據圖示的分子結構和有關數據計算該反應的反應熱______。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.0.1mol MnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為0.1NA
B.0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數目為0.1NA
C.分子數目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數目為0.3NA
D.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固體恰好能使溶液恢復到原來的濃度，則該電解過程中轉移電子的數目為0.2NA
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【題目】2008年北京奧運會“祥云”奧運火炬所用環保型燃料為丙烷(C3H8)，悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知：
CO：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H=－566.0 kJ/mol
丙烷：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)，△H=－2221.5 kJ/mol
正丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)，△H=－2878.0kJ/mol
異丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)，△H=－2869.6kJ/mol
下列有關說法正確的是( )
A.常溫下，正丁烷的燃燒熱為－2878.0kJ/mol
B.相同質量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多產生的熱量也多
C.常溫下，CO的燃燒熱為566.0 kJ/mol
D.人類利用的能源都是通過化學反應獲得的
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