8MnO
+5Cu2S+44H+
10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO
+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的 KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。?
(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：?
(2)KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________mol。
(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=
(4)混合物中Cu2S的質量分數為________。?
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年重慶市高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進行連續生產。
（1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時間點上測得各物質的濃度(mol·L﹣1)如下表：
|
|
0 min |
l min |
2 min |
3 min |
4 min |
|
N2 |
1.500 |
1.400 |
1.200 |
c1 |
c1 |
|
H2 |
4.500 |
4.200 |
3.600 |
c2 |
c2 |
|
NH3 |
0 |
0.200 |
0.600 |
c3 |
c3 |
根據表中數據得知0 min～2 min內N2的平均反應速率是_______，若3 min末N2的轉化率為a，則此時H2的轉化率為_______ (用含a的代數式表示)。
（2）今對合成氨反應進行如下研究：在容積均為10 L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1 mol N2和3 mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實驗測得反應均進行到5 min時，NH3的體積分數如圖所示。則下列說法正確的是_______。
A．a、b、C三容器5 min時的正反應速率大小為：b>a>c
B．達到平衡時，a、b、c中N2轉化率為a>b>c
C．5min時，a、b、c三容器中的反應均可能達到平衡狀態。
D．將容器b中的平衡狀態轉變到容器c中的平衡狀態，可采取的措施有升溫或減壓
（3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)： △H=+180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=﹣905 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol
則在該條件下，氨合成塔中所發生反應的熱化學方程式為：____________________________；
（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，寫出該反應的離子方程式：_________________________________________；
（5）取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu2S完全反應，已知硝酸被還原成等物質的量的NO和NO2，另外還有CuSO4和Cu(NO3)2生成，則所得工業硝酸的濃度是_______mol·L﹣1。
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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高三上學期二調考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。
（1）工業上可用Cu2S+O2
2Cu+SO2反應制取粗銅，當有32gCu2S消耗時，電子轉移數目是
。
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式 。
（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發現銅片表面有黑色固體生成。
①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學方程式表示為：
Cu + H2SO4
②乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 （填字母）
a.Cu2S和CuS都是黑色的
b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2
c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
（4）現向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為 g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質的量為 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
某實驗小組用工業廢棄固體（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制備有關物質，整個流程如下圖所示。請回答：
（1）氣體a的化學式為 。
（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫出該反應的離子方程式 。
（3）制備硫酸銅溶液。常溫下，O2、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應，當加入溶液D后，隨即生成硫酸銅。經理閱資料發現FeSO4對銅的氧化起催化作用。
A.第一步反應的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，則第二步反應的郭子方程式為 。
B.⑦操作中，配制Fe2(SO4)3溶液時應注意 。
（4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液。加入適宜試劑Y調節pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10－5mol/L），然后再過濾，濃縮、結晶等，則pH至少調節為_____。
已知：Ksp[Cu(OH)2]≈1×10－22，Ksp[Fe(OH)2] ≈1×10－16，Ksp[Fe(OH)3] ≈1×10－38
（5）科學家發現納米級的Cu2O在太陽光照射下可以催化分解水。
A.一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O，通入2mol水蒸氣，發生如下反應：
2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484kJ/mol
20min末測得n(O2)＝0.16mol，則這段時間的反應速率υ(H2)＝_________；該溫度下，此反應的平衡常數表達式K＝___________________。
B.已知：2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s) △H＝－292kJ/mol
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol
請寫出炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學方程式_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
用
表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．1mol Na2O2固體中含離子總數為2
B．0.1mol Fe 與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數為0.3
C．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1
D．1 mol FeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數為
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