Question

【題目】已知：2Fe2++Cl2==2Cl+2Fe3+，2Br+Cl2==Br2+2Cl，2Fe2++Br2==2Br+2Fe3+。含有a molFeBr2的溶液，通入x mol Cl2,下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是

A.x=0.4a，2Fe2++Cl2==2Cl+2Fe3+

B.x=0.6a，2 Fe2++4 Br+ 3Cl2==2Br2+2Fe3++6 Cl

C.x=a，2 Fe2++2Br+ 2Cl2==Br2+2Fe3++4 Cl

D.x=1.5a，2 Fe2++4 Br+ 3Cl2==2Br2+2Fe3++6 Cl

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據以上信息得出氯氣先和亞鐵離子反應，再和溴離子反應；含有amol FeBr2的溶液中有amol亞鐵離子，2amol溴離子。amolFe2＋消耗0.5amolCl2，2amolBr-消耗amolCl2。

A、x=0.4a < 0.5a，說明只和亞鐵離子反應，2Fe2++Cl2==2Cl+2Fe3+，故A正確，不符合題意；

B、0.5a < x = 0.6a < 1.5a，亞鐵離子先反應完后再和溴離子反應，亞鐵離子消耗0.5a氯氣，還剩余0.1amol氯氣和0.2amol溴離子反應，因此10Fe2++2Br+ 6Cl2== Br2+10Fe3+ +12 Cl，故B錯誤，符合題意；

C、0.5a < x = a< 1.5a，亞鐵離子先反應完后再和溴離子反應，亞鐵離子消耗0.5a氯氣，還剩余0.5amol氯氣和amol溴離子反應，因此2Fe2++2Br+ 2Cl2==Br2+2Fe3++4Cl，故C正確，不符合題意；

D、x=1.5a，亞鐵離子先反應完后再和溴離子反應，亞鐵離子消耗0.5a氯氣，還剩余amol氯氣和2amol溴離子反應，因此2Fe2++4Br+ 3Cl2==2Br2+2Fe3++6Cl，故D正確，不符合題意；

綜上所述，答案為B。