Question

【題目】W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質之一。X的某一種單質在高空大氣層中保護人類免遭太陽光中紫外線的強烈侵襲；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)Y3＋基態(tài)電子排布式可表示為________。

(2)MX的空間構型是________(用文字描述)。

(3)M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強于M2H4的原因是_________________________________。

(4)根據(jù)等電子原理，WX分子的結構式為________。

(5)1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為________。

(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 平面正三角形 N2H4分子中N為-2價，而NH3分子中N為-3價，電負性更大，導致N原子的孤電子對更易提供出來與H＋結合 2NA sp3雜化

【解析】W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則W為C元素；X的某一種單質是大氣污染物監(jiān)測物之一，則X為O元素；M的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，原子序數(shù)小于O，故M為N元素；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，則Z為Cu；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)，原子序數(shù)小于Cu，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，則Y為Cr元素，

（1）Cr3+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，故答案為：1s22s22p63s23p63d3；（2）NO3-中N原子價層電子對數(shù)=3+（5+12×3）/2=3，N原子沒有孤對電子，故其空間構型為平面三角形，故答案為：平面三角形；（3）N2H4中分子N為-2價，而NH3分子中N為-3價，負電性更高，導致N原子的孤對電子更易提供出來與H+結合，故堿性更強，故答案為：N2H4中分子N為-2價，而NH3分子中N為-3價，負電性更高，導致N原子的孤對電子更易提供出來與H+結合，故堿性更強；（4）CO與N2互為等電子體，根據(jù)等電子原理，二者結構相似，故CO的結構式為C≡O，故答案為：C≡O；（5）CO2的結構式為O=C=O，1molCO2中含有的2molσ鍵，故含有σ鍵數(shù)目為2NA，故答案為：2NA；（6）H2O分子中O原子成2個σ鍵、含有2對孤對電子，故雜化軌道數(shù)目為4，O原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；