【題目】1998年江西曾發生誤食工業用豬油的中毒事件，調查原因是工業品包裝中混入有機錫等，下列有關敘述正確的是 （ ）
A. 豬油是天然有機高分子化合物
B. 豬油是高級脂肪酸甘油酯
C. 豬油發生皂化反應，生成高級脂肪酸和甘油
D. 豬油皂化反應完全后，反應液靜置分為兩層
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是
A、加熱 B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉
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【題目】現在市場上洗衣粉多為加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強，衣物的汗漬、血跡及人體排放的蛋白質油漬遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是 （ ）
A. 棉織品 B. 毛織品 C. 晴綸織品 D. 人造絲綢
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【題目】將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應過程中轉移的電子為( )
A. 0.08 mol B. 0.16 mol C. 0.24 mol D. 0.32mol
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【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO3反應的化學方程式：_________________________________________。
（2）已知：Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO
＋4H＋。SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是________________________。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①____SeO2＋____I－＋____H+===____Se＋____I2＋____H2O
②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI
配平化學方程式①，并標出電子轉移的方向和數目。_____________
（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測樣品中SeO2的質量分數為________。
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【題目】某研究性學習小組為了測定某品牌合金中鋁的含量，現設計了如下實驗：
已知：（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。
（2）常溫下，硅能和NaOH發生反應：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
（3）硅酸不溶于水
（4）固體C為Al2O3
請回答下列問題：
（1）固體A在潮濕的空氣中久置可能會發生一個明顯的變化，這個變化是 ；發生反應的化學方程式為 ；
（2）步驟③中洗滌沉淀的實驗操作為 ；
（3）該樣品中鋁的質量分數是 （用a、b表示）；
（4）下列因操作不當，會使測定結果偏大的是 ；
A．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌
B．第①步中加入NaOH溶液不足
C．第④步對沉淀灼燒不充分
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 鋁與燒堿溶液反應鋁作還原劑 B. 在硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅
C. 可用 Al2O3 制成的坩堝熔融燒堿 D. 明礬溶于水能形成膠體，可用其凈化生活用水
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【題目】常溫下向某濃度的新制氯水中逐滴加入Na2SO3溶液，溶液pH 變化如圖所示（整個過程中無氣體逸出），下列關系正確的是（ ）
A. a點：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B. b點：c(Cl-)=0.005mol·L-1
C. c點：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)+2c(H2SO3)
D. d 點：c(Na+)>c(Cl-)>2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-)
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【題目】將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中所含鋁元素的質量與溶液中所含鋁元素的質量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液物質的量濃度之比可能是
A. 1∶3 B. 2∶7 C. 1∶4 D. 3∶2
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