Question

【題目】室溫下，有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降為11。(假設溶液混合體積等于稀釋前兩液體體積之和)

（1）若加入蒸餾水，應加_______________mL。

（2）若加入pH為10的NaOH溶液，應加____________mL。

（3）若加入0.01 mol/L的鹽酸，應加_______________mL。

Answer 1

【答案】 900 1 000 81.8

【解析】本題主要考查有關pH的計算。根據c(OH-)=可以得出pH＝12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c(OH-)=0.001mol/L，pH＝10的NaOH溶液中c(OH-)=0.0001mol/L。

（1）若加入蒸餾水，需要將原溶液稀釋10倍至1000mL，應加蒸餾水900mL。

（2）若加入pH為10的NaOH溶液，設所加該NaOH溶液的體積為xmL，根據題意可得(0.01×100+0.0001y)/(100+y)=0.001，y=1000，所以應加pH=10的NaOH溶液1000mL。

（3）若加入0.01mol/L的鹽酸，設所加該鹽酸的體積為ymL，根據題意可得(0.01×100-0.01y)/(100+y)=0.001，y=81.8，所以應加入0.01mol/L的鹽酸81.8mL。