【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題： 
（1）該混合液中含溶質MgCl2的物質的量為 ，
（2）將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為 ．
【答案】
（1）0.1mol
（2）0.1mol?L﹣1
【解析】解：（1）根據MgCl2的物質的量濃度=鎂離子濃度=0.5 molL﹣1 ， MgCl2的物質的量=0.5 molL﹣1×0.2L=0.1mol，故答案為：0.1mol；（2）溶液中的電荷守恒：c（Na+）×1+c（Mg2+）×2+c（Ca2+）×2=c（Cl﹣）×1，1.0 molL﹣1 +0.5 molL﹣1×2+c（Ca2+）×2=3 molL﹣1×1，c（Ca2+）=0.5 molL﹣1 ， c（CaCl2）=0.5 molL﹣1 ， 稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為 
=0.1 molL﹣1 ， 故答案為：0.1mol；0.1 molL﹣1 ． （1）先根據MgCl2的物質的量濃度=鎂離子濃度來計算濃度，再根據n=cV計算；（2）根據稀釋前后溶質的物質的量不變，利用C= 
來解答．
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【題目】用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒（離子或分子），請回答下列問題：
（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________（用元素符號表示）．
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程________．
（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________，其與水反應的化學方程式為________．
（4）F分子中含有6個原子，其化學式是________或________．
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【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期的主族元素，原子序數依次增大，A是IA族的非金屬元素，B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氣態氫化物可反應生成鹽，C是短周期中原子半徑最大的元素，D元素原子L層電子數和M層電子數之差等于B元素最外層電子數，E元素最高正價和最低負價代數和等于4，據此回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置__________，C原子結構示意圖______________。
（2）A、B兩元素可形成18電子的分子，該分子的電子式為_______________。
（3）A和氧元素形成的簡單化合物，其熔沸點高于A和E形成的簡單化合物，原因是____________。
（4）C、D、F可形成復雜化合物C[DF4]，該化合物含有的化學鍵類型為________________。
（5）僅有上述元素形成的化合物或單質間的某些反應，可用以說明E和F兩元素非金屬性的強弱，寫出其中一個離子反應方程式__________________________________。
（6）寫出C、D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.用純堿溶液溶解苯酚：CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣
B.用強堿溶液吸收工業制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2O
C.用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣：MNO2+4HCl（濃） 
Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
D.向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
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【題目】一定質量的鎂、鋁混合物投到2molL﹣1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2molL﹣1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示．則： 
（1））80～90mL對應反應的離子方程式 ．
（2）金屬鋁的質量為
（3）鹽酸的體積是mL．
（4）a的取值范圍是 ．
（5）n（Mg）/n（Al）的最大值是 ．
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【題目】相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（ ）
A.若分子數相等，則體積相等
B.若原子數相等，則中子數相等
C.若質量相等，則質子數相等
D.若體積相等，則質量數相等
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【題目】鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時電極反應式為負極反應：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料）正極反應：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）
（1）鋰電池放電時電池的反應式為_____________________________。
（2）該電池工作時，Li+向________（填“正極”或“負極”）遷移。
（3）假設放電過程中消耗負極材料5.6g，則轉移的電子數目為_______（NA為阿伏加德羅常數的值）。
科學家設想利用太陽能電池電解水產生的氣體制成燃料電池給衛星充電，可建立環保型的衛星供電系統。
（4）已知破壞1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下圖表示H2、O2轉化為水的反應過程能量變化，則b=______。
（5）若該氫氧燃料電池的電解質溶液為酸性溶液，電池總反應為2H2+O2=2H2O。該電池的正極反應為________________________________。
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【題目】氯化亞銅（CuCl）難溶于水，常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。
（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關系如圖所示。
① 0 ~ 600 mL時pH降低的原因是________________________（用離子方程式表示）；
② 600 ~ 2000 mL的過程中有刺激性氣味的氣體產生，該氣體是__________。
（2）CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，___（填“能”或“不能”）生成CuCl，寫出計算過程_____。
（3）使用CuCl捕捉CO氣體的反應為CuCl(s)+xCO(g) 
CuClxCO(s) △H < 0，為提高CO的平衡轉化率，可采取的措施有____（填標號）。
A．降低溫度 B．增大壓強
C．延長反應時間 D．把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中
（4）已知： CuCl Cu++Cl－ K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2；
①反應Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常數K＝________________（用K1、K2表示）。
②用平衡移動原理解釋CuCl易溶于濃鹽酸的原因_____________________________。
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