Question

【題目】已知反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92 kJ·mol－1。向 2L 密閉容器中通入1mol N2 和 4mol H2，5 分鐘達到平衡，此時容器壓強為起始時的 0.8，則下列說法正確的是

A.5min 內，NH3 的平均速率為 0.15 mol/(L·min)

B.H2的轉化率為 50%

C.反應放出 92kJ 熱量

D.該反應的化學平衡常數表達式為

Answer 1

【答案】D

【解析】

由于容積一定，所以壓強與氣體體積成正比，設生成NH3的物質的量為x,

N2（g）＋3H2（g）2NH3

起始（mol） 1 4 0

轉化（mol） x x x

平衡 （mol）1-x 4-x x

此時容器壓強為起始時的 0.8，則=0.8，解得x=1。

A. 由分析可知生成NH3的物質的量為1mol，v（NH3）===0.1 mol/(L·min)，故A錯誤；

B. 由分析可知，H2轉化了x=mol，轉化率為×100%=37.5%，故B錯誤；

C. N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92 kJ·mol－1，生成NH3的物質的量為1mol，放出的熱量為：92 kJ·mol－1×mol=46 kJ，故C錯誤；

D. N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）該反應的化學平衡常數表達式為，故D正確；

正確答案是D。