【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（ ）
A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl﹣基本保持不變
B.往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，不顯紅色
C.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1
D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
【答案】C
【解析】解：n（Fe）= 
=0.02mol，n（FeCl3）=c×V=2molL﹣1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， A．0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，所以氯化鐵剩余0.01mol，F(xiàn)e完全反應(yīng)，Cl﹣基本保持不變，故A錯(cuò)誤；
B．由于氯化鐵剩余，向溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯(cuò)誤；
C．生成0.06molFe2+ ， 氯化鐵剩余0.01mol，則Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1，故C正確；
D．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為FeCl2 ， 由電子守恒可知，1mol還原劑被氧化與2mol氧化劑被還原得失電子守恒，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；
故選C．
海淀黃岡名師導(dǎo)航系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）0.4mol氨氣和0.2mol硫化氫的質(zhì)量之比為 ， 所含分子數(shù)之比為 ．
（2）現(xiàn)有NH3、H2S、HCl三種氣體，它們分別都含有1mol氫原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）以下物質(zhì)：①碳酸鉀 ②空氣 ③二氧化碳 ④銅 ⑤食鹽 ⑥氫氧化鈉 ⑦硫酸銅溶液 ⑧酒精 ⑨蔗糖（C12H22O11）．其中屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇 
時(shí)，需要經(jīng)過(guò)下列哪幾步反應(yīng)（ ）
A.消去、加成、取代
B.加成、消去、取代
C.取代、消去、加成
D.消去、加成、消去
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：Ⅰ．海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入海口，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和池．
II．目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，阻止陰離子和氣體通過(guò)，請(qǐng)說(shuō)明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子交換膜的作用（寫一點(diǎn)即可）
（2）電滲析法是近年來(lái)發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．請(qǐng)回答后面的問(wèn)題：
Ⅰ．海水不能直接通入到該裝置中，理由是 ．
Ⅱ．B口排出的是（填“淡水”或“濃水”）．
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：
Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ ， 則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為 ．
Ⅱ．通過(guò)①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br2的溶液？ ．
Ⅲ．向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在900C左右進(jìn)行蒸餾的原因是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑． 
（1）填寫下列空白： ①試管A中的反應(yīng)方程式為
②試管C中四氯化碳的作用是： ． 反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為：D管 ， E管 ． 寫出E中反應(yīng)的離子方程式
③反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 ． 原因
（2）實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下： a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
d．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e．將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①制備硝基苯的反應(yīng)類型是
②配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時(shí)，操作的注意事項(xiàng)是： ．
③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（ ） 
A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑
B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C.K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法
D.K2閉合，電路中通過(guò)0.4NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式（未配平）
（1）NO+HNO3→N2O3+H2O；
（2）NH3+NO→HNO2+H2O；
（3）N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是______，理由是______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下：
（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是________________。
（2）A的分子式是_____________________。
（3）1mol A與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，需要消耗NaOH的物質(zhì)的量是_____________。
（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到 B（B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
），B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有__ 種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中既能使酸性高錳酸鉀溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
A.甲苯B.乙烯C.環(huán)己烷D.聚苯乙烯
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