Question

實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：

MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。

取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發生反應制取氯氣。求：

（1）生成的還原產物的物質的量是多少？

（2）（忽略Cl2的溶解）產生的氯氣在標準狀況下的體積為多少？

（3）反應中被氧化的HCl的物質的量是多少？

 

Answer 1

（1）0.1mol (2 ) 2.24L ( 3 ) 0.2mol

【解析】

試題分析：（1）二氧化錳的摩爾質量是87g/mol

則根據 n＝可知，8.7二氧化錳的物質的量＝8.7g÷87g/mol＝0.1mol

根據方程式可知，二氧化錳是氧化劑，其還原產物是MnCl2

則根據原子守恒可知，還原產物氯化錳的物質的量是0.1mol

（2）根據方程式可知

MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

1mol 1mol

0.1mol 0.1mol

即生成的氯氣是0.1mol

標準狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol

則根據n＝可知，生成的氯氣在標準狀況下的體積V＝0.1mol×22.4L/mol＝2.24L

（3）氯氣是氧化產物，則根據氯原子守恒可知反應中被氧化的HCl的物質的量是0.1mol×2＝0.2mol

考點：考查氧化還原反應的有關計算