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興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質。
（1）在熱水浴中進行3個實驗，部分實驗報告如下表所示。

序號	實驗操作	實驗現象
I	稀硫酸中加入銅片	無明顯變化
II	硝酸鈉溶液中加入銅片	無明顯變化
III	稀硫酸中加入硝酸鈉溶液	無明顯變化
III	再加入銅片	有無色氣泡；溶液變藍

① 實驗I、II的目的是           。
②實驗III中反應的本質是（用離子方程式表示）           。
（2）利用電化學原理實現銅溶于稀硫酸并生成氫氣。
① Cu作    極。 ②總反應的離子方程式是           。

（1）①（2分）證明Cu不與H⁺、NO

單獨反應
②（2分）3Cu + 8H⁺+ 2NO

＝3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O
（2）①（2分）陽 ②（2分）Cu + 2H⁺

Cu²⁺ + H₂↑

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關的實驗探究。

a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有a g純鐵粉的小燒杯放入瓶中。
b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。
(一)氣體產物成分探究：
(1)燃燒紅磷的目的是　。
(2)為證明氣體產物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是　　　　　　。
(二)產物中鐵元素價態探究：
(1)提出合理假設：
假設1：產物只有＋3價鐵；
假設2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
假設3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)設計實驗：分別取小燒杯中反應后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現象。推測實驗現象與結論：
①若現象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設1正確；
②若現象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

則假設2正確；
③若現象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設3正確。
(3)a值范圍為　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為：
B：________________________________，D：____________________________。
（2）實驗中NaOH溶液的作用是：______________________________________ 。
寫出Cl₂通入NaOH溶液中的化學方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是                  。
（2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？   （填“可行”或“不可行”），原因是                      。
（3）實驗Ⅲ燒瓶中發生反應的化學方程式是                            ，打開開關K，產生的氣體經驗純后點燃，現象是                          。
（4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是____（填字母編號，下同）
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
該實驗剩余的NH₃需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有

（5）本實驗應對量氣管多次讀數，讀數時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，② ，③視線與凹液面最低處相平。
（6）實驗Ⅳ獲得以下數據（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）

編號	鎂鋁合金度量	量氣管第一次讀數	量氣管第二次讀數
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根據上述數據，可計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數為____ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可能生成Mg₃N₂。某校化學興趣小組的同學利用鎂在空氣中燃燒后的固體（不含單質）進行實驗，探究其組成。
（1）甲組同學取一定量燃燒后的固體投入水中，得到了一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體的化學式為，說明固體中含有Mg₃N₂，生成該氣體的化學反應方程式為。
（2）乙組同學為測定Mg₃N₂含量，用圖示裝置進行實驗，充分反應后再加熱A。其中濃硫酸的作用是，對A加熱的目的是。已知加入的固體質量為4.0g，最終C裝置增重ag，則固體中含Mg₃N₂g（用含a的式子表示）。

（3）丙組有的同學認為乙組同學的測定結果偏高，理由是
                                                                         。
有的同學認為乙組同學的測定結果偏低，理由是
                                                                         。
丙組同學進行了改進，他們將乙組同學實驗中得到的難溶固體進行過濾、洗滌、干燥，并
灼燒固體至恒重，測得其質量為4.08g。上述過程中，洗滌沉淀的操作是
                                                                         。
鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg₃N₂的質量分數為             。
（4）有一種用銨鹽與含鎂礦石混合煅燒制取氧化鎂的方法，解決了現有方法存在的原料成本高、項目投資大、能耗高、副產品不好用等問題，其原理是將含鎂礦石粉（含氧化鎂）與銨鹽混合,經過煅燒、水溶、過濾，得到粗鎂鹽溶液，并回收煅燒產生的氨。寫出用固體（NH₄）₂SO₄與含鎂礦石粉煅燒的化學反應方程式
                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組為了證明某酸H_mA是強酸還是弱酸，設計了如下實驗方案，請回答有關問題：
⑴當m=1時，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為     酸（填“強”、 “弱”）。
測定0.1mol/L HA的值時，pH試紙預先         用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。
⑵取少量Na_mA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍色，證明H_mA是         酸（填“強”、 “弱”）。
若某濃度的Na_mA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H⁺)=            mol/L
⑶室溫下，將pH=2的酸H_mA和pH=12的B(OH)_n等體積混合，測得混合液的pH=8。
①寫出生成正鹽的化學方程式
②若該鹽中只有一種能水解的離子，則H_mA為      酸（填“強”、 “弱”），離子水解的方程式為
⑷現有某濃度的H_mA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實驗儀器，請你設計一種簡單可行的實驗方案，證明H_mA是強酸還是弱酸。簡述實驗過程、現象、結論：
                                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

（1）右圖為某實驗小組依據氧化還原反應：（用離子方程式表示）                     設計的原電池裝置，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過     mol電子。
（2）其它條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應式為             ，這是由于NH₄Cl溶液顯   性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因               ，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發生反應的離子方程式                  ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態。”如果+3價鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應的離子方程式            。
（3）如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現象是        ，電極反應為          ；乙裝置中石墨（1）為     極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發生的反應式為       ，產物常用         檢驗，反應的離子方程式為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲、乙兩同學為探究

與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO₃沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現象：

操作	現象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡 B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀 C中產生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N_2, 停止加熱，一段時間后關閉	___________________
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸	尚未發現白色沉淀溶解

(1)A中反應的化學方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO₂具有___________性。
(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_____________________。
(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。
①未證實各自的觀點，在原實驗基礎上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。
②進行實驗，B中現象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：__________。
(5)合并（4）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為研究盛裝濃硫酸的鐵質材料(碳素鋼)與熱濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動：
[實驗]
稱取鐵釘5.6g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除

外還可能含有

。若要確認其中的

，應選用
(選填序號）。
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性

溶液
②乙同學取448mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，
發生的反應式為：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量

溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中

的體積分數為。
[提出猜想]
分析上述實驗中

體積分數的結果，同學們認為氣體Y中還可能含量有其它氣體并作如下猜想：
猜想一：Y氣體中可能含有H₂_；
猜想二：
猜想三：
[設計實驗，驗證猜想]
為驗證以上猜想，同學們準備用下列裝置設計探究實驗（裝置可重復使用，夾持儀器省略）。

①實驗裝置的連接順序為A→____→_____→ F →____→______→F（填字母）。
②裝置B中試劑的作用是           。
③猜想一的理由是                                       （用化學方程式表示）。
④）如果猜想一成立，預計實驗現象應該是                             ___     。

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