【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發生即停止加熱，反應仍可持續進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵。該現象說明了
A．該反應是吸熱反應
B．該反應是放熱反應
C．鐵粉和硫粉在常溫下難以發生反應
D．生成物硫化亞鐵的總能量高于反應物鐵粉和硫粉的總能量
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸和氫氧化鈉溶液發生反應的離子方程式正確的是
A. H＋＋OH－→H2O
B. H＋＋NaOH→ Na＋＋H2O
C. CH3COOH＋NaOH→ CH3COO－＋Na＋＋H2O
D. CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2O
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【題目】已知：X(g)+2Y(g)
3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是
A. 0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol
B. 達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的濃度不再發生變化
C. 達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可達a Kj
D. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
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【題目】下列敘述正確的是
A．化學反應一定只伴隨熱量的變化
B．凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱
C．若△H<0，則反應物的能量高于生成物的能量
D．若△H>0，則反應物的能量高于生成物的能量
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【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。
利用H2 和CO在一定條件下發生如下反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)（放熱反應）。對此反應進行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH(g)。求
①10min內用氫氣表示的平均反應速率_____________
②10min后達到平衡時CO的濃度_____________
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【題目】2005年1月14日“惠更斯”號探測器成功登陸了土衛六，根據發回的照片和數據分析，土衛六“酷似地球經常下雨”，不過“雨”的成份是以液態甲烷為主的一些碳氫化合物．下列說法中，錯誤的是（ ）
A. 碳氫化合物的通式為CnH2n+2 B. 甲烷是一種比較潔凈的能源
C. 石油的主要成分是各種碳氫化合物組成的混合物 D. 甲烷的二氯代物無同分異構體
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【題目】(6分)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：
請回答：
(1)X的化學式是________。
(2)固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是___________。
(3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質，寫出該反應的化學方程式__________。
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【題目】以Pt為電極，電解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量(y)與導線中通過電子的物質的量(x)的關系如右圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是(選項中H+為氫離子)
A. M+>H+>N3+
B. M+>N3+>H+
C. N3+>H+>M+
D. 條件不足，無法確定
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【題目】氨和肼(N2H4)既是一種工業原料，又是一種重要的化工產品。
（1）等物質的量的氨和肼分別與足量的二氧化氮反應，產物為氮氣和水。則轉移電子數目之比為_______。
（2）肼在一定條件下可發生分解反應：3N2H4(g) 
N2(g)+4NH3(g)，己知斷裂1mol N―H、N―N、N≡N分別需要吸收能量390.8kJ、193 kJ、946 kJ。則該反應的反應熱△H=______kJ/mol。
（3）氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：
(i)4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ/mol
(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267 kJ/mol
①一定溫度下，在2L密閉容器中充入10/3mol NH3與3mol O2發生反應(ii)，達到平衡后測得容器中NH3的物質的量為2mol；則反應(ii)的化學平衡常數K=_________；維持溫度和體積不變，向反應(ii)中再充入10/3mol NH3與3mol O2，達平衡后，N2(g)的體積分數將__________（填變大、變小、不變）。
②測得溫度對NO、N2產率的影響如下圖所示。下列說法錯誤的是_________。
A．升高溫度，反應(i)和(ii)的平衡常數均增大
B．840 ℃后升高溫度，反應(i)的正反應速率減小，反應(ii)的正反應速率增大
C．900℃后，NO產率下降的主要原因是反應(i)平衡逆向移動
D．800℃左右時，氨的催化氧化主要按照反應(i)進行
（4）N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結構如圖所示：
a極的電極反應方程式為______________； b極的電極反應為____________________。
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