Question

【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn) Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程

(1)儀器a的名稱是__________，A中發(fā)生的化學反應方程為_______________________；

(2)實驗中，為使 SO2 緩慢進入裝置C，采用的操作______________，裝置C中制備反應結束的現(xiàn)象___________________；

(3)裝置 C 中的溶液一般需控制在堿性環(huán)境，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因為 ___________________；

(4)為減少裝置C中可能出現(xiàn)的Na2SO4雜質，在不改變原有裝置的基礎上應采取的操作是__________________；

(5)裝置 D 用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_____(填序號)。

Answer 1

【答案】圓底燒瓶 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O 控制滴加硫酸的速度 溶液重新變澄清 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 先通一段時間的SO2，再加熱裝置C d

【解析】

（1）儀器a為圓底燒瓶，A中發(fā)生的反應為濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體的反應；

（2）分液漏斗有玻璃活塞，通過控制分液漏斗的活塞控制滴加硫酸的速度，可以控制產(chǎn)生二氧化硫的速率，所以為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，根據(jù)C中發(fā)生的反應可知，燒瓶C中反應達到終點發(fā)生反應為硫與亞硫酸鈉反應生成硫代硫酸鈉，反應的現(xiàn)象為溶液重新變澄清；

（3）酸性溶液中硫代硫酸根離子會反應生成單質硫；

（4）先通一會二氧化硫氣體把空氣排凈，再打開加熱裝置，避免了亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉；

（5）根據(jù)二氧化硫的性質選用合理的尾氣裝置。

（1）儀器a為圓底燒瓶，A中發(fā)生的反應為濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體的反應，化學方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：圓底燒瓶；Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）分液漏斗有玻璃活塞，通過控制分液漏斗的活塞控制滴加硫酸的速度，可以控制產(chǎn)生二氧化硫的速率，所以為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，根據(jù)C中發(fā)生的反應可知，燒瓶C中反應達到終點發(fā)生反應為硫與亞硫酸鈉反應生成硫代硫酸鈉，反應的現(xiàn)象為溶液重新變澄清，故答案為：控制滴加硫酸的速度；溶液重新變澄清。

（3）酸性溶液中硫代硫酸根離子會反應生成單質硫，產(chǎn)品發(fā)黃，反應的離子方程式為：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故答案為：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O。

（4）為減少裝置C中常可能出現(xiàn)的Na2SO4雜質，在不改變原有裝置的基礎上先通一會二氧化硫氣體把空氣排凈，再打開加熱裝置，避免了亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，故答案為：先通一段時間SO2，再打開加熱裝置C。

（5）a.裝置應將導管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內壓強增大易產(chǎn)生安全事故，故a錯誤；

b.該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內壓強增大易產(chǎn)生安全事故，故b錯誤；

c.該裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實現(xiàn)實驗目的，故c錯誤；

d.該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應，可以吸收，且防止倒吸，故d正確。

故答案為：d。