【題目】溫度為T1C時，向固定體積密閉容器中通入2mol SO2和1molO2，發生反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）+197 kJ一段時間后，將反應體系溫度瞬間升至T2C，并開始連續測定體系內SO3的物質的量濃度并繪制其與時間t的變化關系示意圖。下列示意圖一定不可能出現的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
將反應體系的溫度瞬間升高至T2，可能沒達到平衡狀態，然后向正向進行建立化學平衡的階段，該過程中，三氧化硫的百分含量是逐漸增大；可能達到平衡狀態，再升高溫度，會使已經建立的化學平衡逆向移動，三氧化硫的百分含量會逐漸減小；升溫瞬間，可能達到平衡狀態，三氧化硫的百分含量的變化不隨著時間的變化而變化，以此解答該題。
A．將反應體系的溫度瞬間升高至T2，可能達到平衡狀態，三氧化硫的百分含量的變化不隨著時間的變化而變化，故A正確；
B．將反應體系的溫度瞬間升高至T2，可能沒達到平衡狀態，然后向正向進行建立化學平衡的階段，該過程中，三氧化硫的百分含量是逐漸增大，故B正確；
C．如達到平衡狀態，升高溫度，會使已經建立的化學平衡逆向移動，三氧化硫的百分含量會逐漸減小，故C正確；
D．升高溫度，如三氧化硫濃度增大，則說明未達到平衡，不能減小，故D錯誤；
故答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)有機物
用系統命名法命名_________
(2)若是某單烯烴與氫氣加成后的產物，則該烯烴可能有___________種結構；若是某炔烴與氫氣加成后的產物，則此炔烴可能有___________種結構。
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【題目】金屬銅是被人們認識和利用較早的金屬之一，西漢《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，“曾青”是CuSO4溶液。回答下列問題：
（1）一些銅鹽在灼燒時會產生特殊的顏色，原因是___。
（2）CuSO4溶液中，金屬陽離子的最高能層符號為___；其中未成對電子數為___。
（3）CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4SO4]H2O，其結構如圖所示：
①[Cu(H2O)4]2+中O原子的雜化類型為___。1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個數為___(NA表示阿伏加德羅常數的值）。
②CuSO4·5H2O結構中含有的化學鍵的類型有___，所含元素的電負性大小順序為___。
（4）金屬銅的晶胞結構如圖所示。
①該晶胞結構中含有由Cu原子構成的正八面體空隙和正四面體空隙，則正八面體空隙數和正四面體空隙數的比為___。
②科研發現硫化銅可以作為一種極為重要的P型半導體，其晶胞結構可以理解為銅晶胞中互不相鄰的正四面體形成的空隙被S2-占據，若該晶體的密度為ag·cm-3，則兩個最近的S2-之間的距離為___pm(NA表示阿伏加德羅常數的值）。
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【題目】下列 3 種有機化合物 A： CH2=CH-CH3 B：
C：CH3CH2CH2OH
（1）寫出化合物A、C 中的官能團的名稱： _____、 ______。
（2）A在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應方程式：_____ 。
（3）C物質在一定條件下可轉化為A，請寫出其化學方程式： _____。
（4）B可與NaOH 溶液反應生成苯酚鈉，寫出向苯酚鈉中通入二氧化碳的化學方程式為：_____。
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【題目】碳酸鈉在不同溫度下可以失去部分或全部的結晶水，現有一種碳酸鈉晶體（Na2CO3·nH2O）樣品，可采用在不同溫度下加熱樣品（溫度逐漸升高）來測定其組成。某學生的實驗流程如下，以下說法不正確的是（ ）
A.實驗所用定量實驗儀器為電子天平
B.灼燒在坩堝中進行
C.操作只在空氣中進行冷卻
D.流程中有恒重操作
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【題目】某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，分子中除苯環外不含其它環狀結構，則該分子中可能同時含有（ ）
A.羥基與碳碳叁鍵B.醛基與羥基C.酯基與碳碳雙鍵D.羧基與甲基
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【題目】工業上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結構簡式：
,下列關于該有機物的說法不正確的是( )
A. 苯乙烯的分子式為C8H8
B. 苯乙烯通過加聚反應可制備高分子化合物
C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應：
D. 苯乙烯能發生加成反應，但不能發生取代反應
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【題目】在日常生活和生產過程中化學有著重要的應用，下列有關說法正確的是
A.洪澇、地震災區災后常用石灰對環境進行消毒，是利用石灰可使蛋白質變性的性質
B.食品添加劑對人體均有益，因此在添加時無需對其用量進行嚴格控制
C.生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產品
D.根據分散系的穩定性，將分散系分為溶液、膠體和濁液
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