化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )
A．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
B．2010年12月10日聯(lián)合國(guó)坎昆氣候變化大會(huì)，其主要議題是節(jié)能減排的低碳經(jīng)濟(jì)。低碳經(jīng)濟(jì)就是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展模式
C．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅
D．超級(jí)病菌NDM－1幾乎對(duì)所有抗生素都具有抗藥性，死亡率很高。為防止超級(jí)病菌的感染，要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人的衛(wèi)生和消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-2 鐵、銅的獲取和應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是( )
A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變
B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯黃色
C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為6：1
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 2-1 氯、溴、碘及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及紡織品的漂白。過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的操作步驟如下：
①將氯酸鈉(NaClO3)和鹽酸加入到ClO2發(fā)生器中；
②將產(chǎn)生的ClO2氣體在穩(wěn)定裝置中用水吸收后，再加入NaOH和雙氧水；
③在固體分離裝置中進(jìn)行分離，得到亞氯酸鈉。
已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O，且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問(wèn)題：
(1)在ClO2發(fā)生器中同時(shí)有氯氣產(chǎn)生，則在ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)在ClO2穩(wěn)定裝置中，H2O2作 (選填序號(hào))。
A．氧化劑
B．還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑
D．既不作氧化劑也不作還原劑
(3)在實(shí)驗(yàn)室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 (按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫操作代號(hào))。
A．過(guò)濾 B．加熱 C．蒸發(fā)
D．分液 E．蒸餾 F．冷卻
(4)經(jīng)查閱資料可知，當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2-能被I－完全還原成Cl－，欲測(cè)定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：
步驟Ⅰ | 稱取樣品Wg于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH≤2.0 |
步驟Ⅱ | 向錐形瓶中加入足量的KI晶體，并加入少量的指示劑 |
步驟Ⅲ | 用c mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，生成I－和S4O62- |
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。
②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 13-2 化學(xué)資源與材料練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取(銅從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程)和反萃取(銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。
已知：①Cu＋在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。
回答下列問(wèn)題：
(1)礦石用稀硫酸處理過(guò)程中Cu2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是 。若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(3)寫出電解過(guò)程中陽(yáng)極(惰性電極)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： 。
(4)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 13-2 化學(xué)資源與材料練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣，后通入二氧化碳
B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率
C．在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 13-1 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：
壓強(qiáng)/MPa 轉(zhuǎn)化率/% 溫度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
(1)已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？________________________________________________________。
(2)在400～500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：__________________________________________。
(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？________(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應(yīng)放出的熱量？________(填“是”或“否”)。
(4)為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用________吸收SO2。
(5)已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.9 kJ·mol－1，計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%的硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 13-1 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法不正確的是( )
A．在苦鹵中加石灰乳過(guò)濾得沉淀，然后加鹽酸，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水、電解可以得到金屬鎂
B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
C．利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術(shù)發(fā)展的新方向
D．將苦鹵濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣可提取溴
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 12-3 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列推斷正確的是( )
A．BF3是三角錐形分子
B．NH4+的電子式：
，離子呈平面形結(jié)構(gòu)
C．CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s?p σ鍵
D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C—Hσ鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 11-7 高分子有機(jī)合成與推斷練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
聚?3?羥基丁酸酯(PHB)，被用于制造可降解塑料等。
PHB是由3?羥基丁酸[CH3CH(OH)CH2COOH]分子聚合而成。合成聚－3－羥基丁酸酯的途徑很多，其中有一種途徑的副產(chǎn)物少、污染小、原子利用率高，其合成路線如下：
A＋CH2=CH—CH=CH2
PHB
試回答下列問(wèn)題：
(1)寫出C中含有的官能團(tuán)的名稱是_________________________________。
(2)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于加成反應(yīng)的是________________(填序號(hào))。
(3)反應(yīng)②符合綠色化學(xué)思想(碳原子的有效利用率為100%)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________________________。
(5)寫出與C互為同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________________。
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