【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.硫離子的結構示意圖為 
B.核外電子排布相同的微粒化學性質也相同
C.氫彈中用到的2H，3H互為同位素
D.同種元素的原子均有相同的質子數和中子數
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一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來對CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關注．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJmol﹣1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJmol﹣1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2= ， 反應Ⅲ自發進行條件是（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發生反應Ⅰ，實驗測得在不同反應物起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示．
①據圖可知，若要使CO2的平衡轉化率大于40%，以下條件中最合適的是
A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650KB．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650KD．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2 ， 該反應10min時達到平衡：
a．用H2表示該反應的速率為；
b．該溫度下，反應I的平衡常數K=；
c．在此條件下，系統中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖所示，當反應時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min內容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線：
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發生反應I、Ⅱ、Ⅲ），測得在不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率（a）及CH3OH的產率（b），如圖3所示，請回答問題：
①該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（選填編號）．
A．改用高效催化劑 B．升高溫度C．縮小容器體積 D．分離出甲醇 E．增加CO2的濃度
②據圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鋅片與1 mol·L－1稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是
A. 對該反應體系加熱
B. 用濃硫酸代替稀鹽酸
C. 不用鋅片，改用鋅粉
D. 加入少量1 mol·L－1硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振蕩后褪色，正確的解釋為 ( )
A.苯的同系物分子中的碳原子數比苯分子中的碳原子數多
B.苯環受側鏈影響易被氧化
C.側鏈受苯環影響易被氧化
D.由于苯環和側鏈的相互影響均易被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉化對環境保護具有重要意義．
（1）SO2的大量排放會引起嚴重的環境問題是 ， 潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3﹣的方程式 ．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42﹣ ， 兩步反應的能量變化示意圖1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學方程式為
（3）SO2是工業制硫酸的原料氣體之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2 ， 發生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），過程中測定的部分數據見表：
時間/min | n（SO2）/mol | n（O2）/mol |
0 | 0.10 | 0.050 |
4 | 0.050 | 0.025 |
5 | 0.040 | |
8 | 0.020 |
①反應在0～4min內的平均速率為v（SO2）=；
②此溫度下該反應的化學平衡常數K= ，
③8min時，維持溫度不變，往反應容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將（填“減小”，“增大”或“不變”）．（4）將H2S 和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖2所示：
①在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有 ．
②一般來說，如果一個反應的平衡常數大于105 ， 通常認為反應進行得較完全；相反，如果一個反應的平衡常數小于10﹣5 ， 則認為這個反應很難進行．已知常溫下各物質的溶度積及電離平衡常數：
CuS：Ksp=6.3×10﹣36；H2S：K a1=1.3×10﹣7 ， K a2=7.1×10﹣15 ，
通過計算說明反應CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）進行的程度 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水的綜合利用具有重要意義（如下圖）
（1）氯堿工業主要以食鹽為原料，為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液③加過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量的鹽酸，第③步操作的目的是
（2）在實驗室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作過程中，下列說法不正確的是 ．
A.萃取劑可選用苯、CCl4、裂化汽油等有機溶劑．
B.萃取分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C.在萃取過程中，需要振蕩分液漏斗，并打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣．
（3）通入熱空氣吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是 ．
（4）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 ．
（5）步驟Ⅲ中有關反應的離子方程式 ， 解釋該反應能夠發生的原因 ．
（6）海水提溴蒸餾過程中，溫度應控制在80﹣90℃，溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因 ．
（7）工業上不用電解熔融MgO制金屬鎂，理由是 ．
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【題目】關于強、弱電解質的敘述不正確的是
A.強電解質在溶液中完全電離成陰、陽離子
B.強電解質溶液導電能力不一定比弱電解質溶液導電能力強
C.同一弱電解質同濃度的溶液，溫度不同時，導電能力不同
D.強電解質易溶于水，弱電解質一定難溶于水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列檢驗方法與結論相符的一組是（ ）
序號 | 檢 驗 方 法 | 結 論 |
A | 向一種未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀 | 未知溶液中一定含有Cl﹣ |
B | 向一種未知溶液中滴加鹽酸，有氣泡產生 | 未知溶液中一定含有CO |
C | 將一種未知氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復紅色 | 未知氣體是SO2 |
D | 向一種未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀 | 未知溶液中一定含有SO |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如右圖所示．則下列說法正確的是（ ） 
A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32﹣ ， 一定含有SO42﹣和NO3﹣
C.溶液中n（NH4+）=0.2 mol
D.三種離子的物質的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1
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