【題目】下列說法中正確的是
A. 丙烯分子所有原子均在同一平面上
B. 向溴水中分別通入乙烯加入苯，都能觀察到溴水褪色現象，但原因不同
C. C4H4只有
和CH
C—CH=CH2兩種同分異構體
D. 芳香烴
和
的一氯代物都只有2種
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【題目】A(C2H4O)是基礎有機化工原料，由A可制備聚碳酸酯（D）及食用香精茉莉酮（部分反應條件略去）如下圖所示：
已知A、B的核磁共振氫譜均只有1組峰
（1）A的名稱為 _________ ；G中官能團的名稱為 _______ 。
（2）②的反應類型為__________ ；③的反應類型為__________
（3）D的結構簡式為 _______ 。
（4）反應①的化學方程式為 _______ 。
（5）G的一種同分異構體，能與FeCl3溶液發生顯色反應，苯環上只有2個取代基且互為對位，則符合條件的異構體有 ____ 種，其中核磁共振氫譜只有5組峰的是 ___________（寫結構簡式）。
（6）依據上述合成路線，試以A和HC≡CLi為原料合成1,3-丁二烯（注明反應條件）_____________________________________________。
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【題目】書寫化學反應方程式是高中僧的必備技能，快來闖關吧！
(1)鈉加入到三氯化鐵溶液中發生的反應(總方程式)：_________________________________________________________________
(2)過氧化鈉與水的反應：_________________________________________________________________
(3)過氧化鈉與二氧化碳的反應：_________________________________________________________________
(4)碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應： _________________________________________________________________
(5)碳酸氫鈉受熱分解： _________________________________________________________________
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【題目】甲烷在鎳催化作用下可與水反應制合成氣(CO和H2)，再制成甲醇代替燃油。
（1）CH4和H2O所含的三種元素電負性從小到大的順序為________。
（2）CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是_____和_______。
（3）基態Ni原子的電子排布式為______，該元素位于元素周期表的第_____族。
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，該分子呈正四面體構型。則1molNi(CO)4中含有____molσ鍵，Ni(CO)4的晶體類型為_____，Ni(CO)4易溶于下列___(填選項字母)中。
a.水 b.四氧化碳 C.苯 d.硫酸鎳溶液
（5）如圖是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結構示意圖。該合金中原子個數比La:Ni=_____，儲氫后，含1molLa的合金可吸附H2的數目為______。
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【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。
（2）第④步中，寫出相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。
（3）若先用鹽酸調溶液至中性，再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_________________________。
（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。
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【題目】反應“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化學鍍鎳。下列說法正確的是
A. P4分子中P原子均滿足8電子穩定結構
B. 反應中NaOH作還原劑
C. 該反應能自發進行，則ΔS<0
D. 反應中生成1 mol NaH2PO2，轉移電子數目為3×6.02×1023
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【題目】將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質量為72g，下列有關敘述不正確的是
A. 若將產物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收
B. 產物的平均摩爾質量為24g/mol
C. 若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa，120℃)，則壓強變為原來的1/3
D. 反應中消耗的氧氣為56g
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【題目】粉煤灰的綜合利既有利于節約資源又有利于保護環境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的鋁、鐵分離工藝流程如下：
（1）①“酸浸”時Al2O3發生反應的離子方程式為______。
②當硫酸質量分數大于50%，金屬氧化物浸出率明顯下降。其原因是______。
（2）有關金屬離子以氫氧化物沉淀時離子濃度隨pH變化如圖所示。若浸出液不經還原直接與氨水混合，鋁、鐵元素分離效果較差的原因是______。
（3）沉鋁后所得FeSO4溶液可用于煙氣中NO吸收，其原理為Fe2++2NO
[Fe(NO)2]2+，煙氣中O2的體積分數對NO吸收率的影響如圖所示。
①為提高煙氣中NO 的吸收率，可采取的措施有______（答一條，并說明理由）。
②“再生”過程中，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下與C6H12O6發生反應的離子方程式為______。
（4）Al(OH)3經過一系列反應可獲得粗鋁，利用熔融狀態下物質密度不同，通過三層液電解精煉法可由粗鋁獲得高純鋁（裝置如圖所示）。
①該裝置工作時，電極A作______極。
②熔融粗鋁時加入銅的作用是______。
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【題目】下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（ ）
A.過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁
B.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁
C.做鈉的燃燒實驗，可將金屬鈉放在坩堝里
D.向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒
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