【題目】把Ca(OH)2溶入蒸餾水中，一定時間后達到以下平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+ +2OH–，加入以下物質，可使Ca(OH)2(s)減少的是
A.CaOB.AlCl3C.NaOHD.CaCl2
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. Na2O2與水反應生成標準狀況下1.12LO2轉移電子數為0.2NA
B. 標準狀況下，0.56L丙烷含共價鍵數為0.2NA
C. 標準狀況下，2.24LSO2與足量氧氣充分反應生成SO3分子數為0.1NA
D. 14g乙烯和丙烯混合氣體中氫原子數為2NA
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【題目】鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴散極)、鋅、苛性堿溶液構成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示，負極產物是ZnO。下列說法正確的是（ ）
A. 活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑
B. 原理圖中的隔離膜為質子交換膜
C. 負極反應式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
D. 電池工作時，當電路中通過0.2mol電子,消耗3.2gO2
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【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗:
實驗I:將Fe3+轉化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為：_________________。
(2)探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗方案：
實驗方案 | 現象 | 結論 |
步驟1：取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 產生白色沉淀 | CuSO4與KSCN反應產生了白色沉淀 |
步驟2：取______________，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 無明顯現象 |
查閱資料：ⅰ.SCN-的化學性質與I-相似，ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
則Cu2+與SCN-反應的離子方程式為________________。
實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+
實驗方案 | 現象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸 | 溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色 消失，溶液變為黃色 |
探究上述現象出現的原因：
查閱資料：Fe2++NO
Fe(NO)2+（棕色）
(3)用離子方程式解釋NO產生的原因____________。
(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：
反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應
①依據實驗現象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。
②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是_________________________。
③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因____________。
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【題目】鐵與鋁是我們生活中最常見的兩種金屬。
（1）迄今為止人類冶煉最多的金屬是______________。
（2）純凈的鐵的顏色是________________；純凈的鋁的顏色是____________________。
（3）鐵絲在氧氣中燃燒的現象__________________________，化學反應方程式_______________________________________________。
（4）鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物在高溫下可以發生鋁熱反應。信息中“某些”指_______________________________。（選填“比鋁活潑的”、“比鋁不活潑的”或“任意”）寫出鋁粉與MnO2發生的鋁熱反應方程式________________________________________。
（5）將5.5g鋁鐵混合物溶于足量的稀硫酸中，在標準狀況下收集到氫氣4.48L，則混合物中鋁的質量分數為__________________。
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【題目】下列物質在給定條件下的同分異構體數目正確的是( )
A. C4H10屬于烷烴的同分異構體有3種
B. 分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種
C. 分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構體有3種
D. 
的一溴代物有5種
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【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備�；叵铝袉栴}:
(1)一種制備氮氧化鋁的反應原理為23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO ,產物Al23O27N5中氮的化合價為______,該反應中每生成1 mol Al23O27N5,轉移的電子數為________NA。
(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應,其中的三個反應如下:
Al2O3(s)+3C(s) =Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1
2Al2OC(s)+3C(s) =Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2
2Al2O3(s)+9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3
①ΔH3=_________(用ΔH1、ΔH2表示)。
②Al4C3可與足量鹽酸反應制備一種烴。該反應的化學方程式為____________。
(3)下列是碳熱還原法制錳合金的三個反應,CO與CO2平衡分壓比的自然對數值與溫度的關系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數)。
Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)
3MnO(s)+5CO(g) Kp(Ⅰ)
Ⅱ.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)
Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g) Kp(Ⅲ)
①ΔH>0的反應是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②1200 K時,在一體積為2 L的恒容密閉容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2,只發生反應Ⅰ,5 min后達到平衡,此時CO的濃度為0.125 mol/L,則0~5 min內v(CO2)=_________。
③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只發生反應Ⅱ,下列能說明反應Ⅱ達到平衡的是____(填字母)。
A.容器的體積不再改變
B.固體的質量不再改變
C.氣體的總質量不再改變
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【題目】等量的苛性鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設消耗的醋酸溶液的體積依次為Va、Vb， 則兩者的關系正確的為
A. Va >10 Vb B. Vb>10 Va C. Vb<10 Va D. Vb =10Va
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【題目】（1）在標準狀況下，22 g CO2的體積是________L，與________ g N2含有相同的分子數。
（2）等物質的量的CO和CO2其質量之比是________，分子數之比是________。
（3）同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質量比為________；同質量的氨氣和硫化氫氣體體積比為________，其中含有的氫原子數目比為________；若二者氫原子數相等，則它們的體積比為________。
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