Question

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究
（1）已知在400℃時(shí)，2NH₃（g）?N₂ （g）+3H₂（g） （△H＞0）的平衡常數(shù)K=2，
①400℃時(shí)，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=

0.5

（填數(shù)值）．
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（NH₃）_正

=

V（NH₃）_逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
（2）已知：H2(g)+

1

2

O2(g)=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1…①
O2(g)+

1

2

N2(g)=NO₂（g）△H=+33.9kJ?mol^-1…②

3

2

H2(g)+

1

2

N2(g)=NH₃（g）△H=-46.0kJ?mol^-1…③
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1…④
則表示NH₃燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

NH₃（g）+

3

4

O₂（g）=

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂O（l）；△H=-382.7kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）①相同溫度下，同一可逆反應(yīng)的正逆平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系；
②根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)之間的關(guān)系來(lái)判斷反應(yīng)的狀態(tài)；
（2）根據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算．

解答：解：（1）①反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）和反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）是互為可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故此反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.5，故答案為：0.5；
②一段時(shí)間后，當(dāng)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol/L、1mol/L、2mol/L時(shí)，Qc=

4×4

4×23

=0.5=K，所以該狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，故答案為：=；
（2）已知：H2(g)+

1

2

O2(g)=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1…①
O2(g)+

1

2

N2(g)=NO₂（g）△H=+33.9kJ?mol^-1…②

3

2

H2(g)+

1

2

N2(g)=NH₃（g）△H=-46.0kJ?mol^-1…③
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1…④
NH₃燃燒的化學(xué)方程式為NH₃（g）+

3

4

O₂（g）=

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂O（l）等于①×

3

2

-③，
所以反應(yīng)的△H=

3

2

×（-285.8kJ?mol^-1）-（-46.0kJ?mol^-1）=-382.7 kJ/mol，所以NH₃（g）+

3

4

O₂（g）=

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂O（l）△H=-382.7 kJ/mol，
故答案為：NH₃（g）+

3

4

O₂（g）=

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂O（l）△H=-382.7 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查考查化學(xué)平衡移動(dòng)的問(wèn)題，蓋斯定律的應(yīng)用，側(cè)重于化學(xué)平衡移動(dòng)的綜合考查，題目難度不大，注意把握平衡常數(shù)的意義．