【題目】下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動
C．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有
D．溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動
培優好卷單元加期末卷系列答案
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容。
（1）以下是實驗室常用的部分儀器。
①儀器f和j的名稱分別為_____、______。
②在分液操作中，必須用到的儀器是_________(填字母,下同)。
③能作反應容器且可直接加熱的儀器是_________。
④過濾時,需要用到的玻璃儀器是_________
（2）下列實驗操作的敘述中,正確的是______(填字母)。
A.將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH
B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C.稀釋濃硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，再在攪拌下慢慢加入水
D.各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎化工原料。
（1）ZnO 與 Al2O3 的化學性質相似，ZnO 在 NaOH 溶液中轉化成[Zn(OH)4]2的離子方程式為_____________。
（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質，提純步驟如下：
①上圖中的“冷凝物”為________（填化學式）。
②某溫度時，在反應Ⅰ的反應爐中，起始時 c(CO)為 0.3 molL1，反應過程中 CO2 的體積分數 φ(CO2)如圖所示，則反應Ⅰ的平衡常數 K＝_____。
③下列措施有利于提高反應Ⅰ中 ZnO 轉化率的是________。
a．增大 ZnO 的投料量 b．適當加壓 c．將鋅蒸氣及時分離
④反應Ⅱ中，每轉移 1mol 電子，反應放熱 174 kJ，則 H2＝_____________。
（3）測定氧化鋅樣品純度：稱取 0.5000g 樣品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，搖勻。量取 25.00 mL 該溶液，用 0.04000 molL1 的 EDTA（Na2H2Y）標準液滴定其中的 Zn2+（反應方程式為 Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+，雜質不反應），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 標準液 15.12mL。
①若滴定管未用 EDTA 標準液潤洗，測定結果將___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
②樣品純度為：________________（列出計算式即可）。
（4）彩電熒光屏中的藍色熒光粉含有 ZnS。將含有 0.05mol ZnS 的熒光粉溶于 500mL鹽酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2)≤__________ molL1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液體積的變化）
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【題目】已知A、B為氣體單質，其中一種為黃綠色，二者反應生成氣體C；D為常見金屬單質，E溶液為淺綠色，它們之間有下列轉化關系：
（1）寫出C的溶液與D反應的離子方程式：___________。
（2）寫出A通入E溶液生成F的離子方程式：___________。
（3）E溶液中含有F，除去F應加入試劑________，反應的離子反應方程式為：___________。
（4）檢驗F中的陽離子時，可加入試劑X的溶液，現象是：______________。X試劑的化學式是：___________________，
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【題目】在研究化學反應中的能量變化時我們通常做如圖所示的實驗。
在一個小燒杯里，加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先滴有3~4滴水的玻璃片(或三合板)上，然后向燒杯內加入NH4Cl晶體約10 g，并立即用玻璃棒迅速攪拌。
試回答下列問題：
（1）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是 。
（2）如果實驗中沒有看到“結冰”現象，可能的原因是 (要求答出三個以上的原因)。
（3）如果實驗中沒有看到“結冰”現象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱?
(要求答出兩種方案)。
（4）該反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑已略去）
已知： ①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；
②
③
請回答下列問題：
（1）B的化學名稱為______________。A中官能團的電子式為________________。
（2）C中共面的原子最多有________個。I的結構簡式為_____________________。
（3）F→G的化學方程式為________________________________________________。
（4）M不可能發生的反應為_______________（填選項字母）
A.加成反應 B.氧化反應 C.取代反應 D.消去反應
（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_________種。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應 ②能與NaHCO3反應 ③含有—個—NH2
（6）參照上述合成路線，以 
為原料（無機試劑任選），設計制備
的合成路線：_______________________________________________。
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【題目】下列關于化學與生產、生活的認識錯誤的是
A. CO2、SO2、N2等均是造成溫室效應的氣體
B. 節能減排符合低碳經濟的要求
C. 使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一
D. 大量焚燒田間秸稈會污染空氣
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【題目】實驗題：如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的內容。
（1）該硫酸的物質的量濃度是____________mol/L。
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，則要量取該硫酸的體積為_____________mL。
（3）按題（2）的要求配制溶液時，右圖中肯定不需要用到的實驗儀器是________(填儀器序號)，所需的玻璃儀器中，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要_______________(填儀器名稱)。
（4）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是(填寫序號) __________________。
（5）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會引起硫酸溶液物質的量濃度偏低的是_____。
A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B．容量瓶洗滌后，未經干燥處理
C．定容時仰視觀察液面
D．搖勻后發現液面低于刻度線繼續加水定容
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知100℃時，水的離子積常數為1×10-12。在此溫度下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比約為
A.11∶9B.9∶11C.1∶9D.1∶1
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