【題目】下列說法正確的是（ ）
A.苯與液溴光照下能發生取代反應
B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應
C.乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷中含有乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液去除
D.在未知溶液中滴加
溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在
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【題目】標準狀況下,現有①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3,對這四種氣體的關系有以下四種表述：其中正確的是 ____________ ．
a.體積：②>③>①
b.物質的量：②>③>④
c.質量： ②>③>①
d.氫原子個數：①>③>④
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【題目】制備氮化鎂的裝置示意圖如下：
已知：A中的反應：
，可供選擇的試劑：濃硫酸、堿石灰、溴水、飽和硫酸鐵溶液、飽和硫酸亞鐵溶液、蒸餾水。回答下列問題：
（1）裝置D和G中盛放有同種試劑是____。
（2）本實驗正確的操作順序是a→d→______→e→f→i。
a. 按圖連接裝置；b. 點燃A處酒精燈；c. 裝入相應試劑；d. 檢查裝置氣密性；e. 熄滅E處酒精噴燈； f. 冷卻；g. 將帶火星的木條放在G導管末端；h. 點燃E處酒精燈；i. 熄滅A處酒精噴燈；
（3）請用化學方法確定氮化鎂是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現象________。
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【題目】某離子晶體晶胞結構如圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試
（1）晶體中每個Y同時吸引著___個X，每個x同時吸引著__個Y，該晶體的化學式為___；
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個；
（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數為__。
（4）下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是___。
A.
B.CH4 C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3
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【題目】如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質的量之比為1∶1，B為常見液體。
試回答下列問題：
(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。
(2)A―→D反應的化學方程式為_______。
(3)G與Cu的反應中，G表現的性質為______。
(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。
(5)以C、B、D為原料可生產G，若使amol C完全轉化為G，理論上至少需要D___ mol。
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【題目】反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是( )
A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小
B. 保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大
C. 反應達平衡狀態時：v(CO)正=v(H2O)逆
D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖甲表示放熱反應在有無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B. 圖乙表示一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，其中a點代表的是不飽和溶液，b點代表的是飽和溶液
C. 圖丙表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數大于CH3COOH
D. 圖丁表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大
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【題目】等物質的量的
和
的混合物9.20g與100mL鹽酸反應。
（1）欲求標準狀況下生成
的體積時，還需要什么數據_______。
（2）若和不是等物質的量混合，則9.20g固體與鹽酸完全反應時，在標準狀況下生成的氣體的體積范圍（V）為____。
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【題目】氯化亞銅是用途廣泛的銅鹽產品。CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于乙醇和稀鹽酸，溶于濃鹽酸，見光易分解。某研究小組以CuCl2（含少量Fe2+）粗品為原料制取CuCl晶體，設計如下制備流程：
實驗涉及的操作及裝置如下：
已知
①在較濃的鹽酸溶液中：
a.Cu2+主要以[CuCl4]2-(呈黃色)形式存在
b.Fe3+能溶解于萃取劑一甲基異丁基甲酮(無色透明液體，密度為0.8g/cm3)
②CuCl在溶液中存在絡合與解離平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)
[CuCl4]3-(aq無色)
③SOCl2熔點-105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成SO2和HCl氣體
請回答：
(1)下列有關CuCl2提純操作正確的是______
A.將氧化液轉移至分液漏斗中，加入萃取劑后，塞上玻璃塞，用力振搖（見上圖1）
B.經幾次振搖并打開上口玻璃塞放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置片刻
C.Fe2+經氧化、萃取、分液，進入有機相除去
D.取分液后的水相少許，滴入KSCN溶液檢驗萃取是否完全
(2)還原反應裝置如上圖2所示：
①向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）。
②水相中[CuCl4]2-被SOCl2還原為[CuCl4]3-的離子方程式為______。
③判斷反應完成的實驗現象是________________。
(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1懸濁液的原因是___________
(4)“系列操作”包括：抽濾→洗滌→干燥。下列說法不正確的是__________
A.抽濾操作用到的器材包括濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵等
B.可選用無水乙醇洗滌CuCl，洗滌時應關閉水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物
C.取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則證明產品已洗凈
D.在避光下產品應置于A處真空干燥(上圖3)
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