【題目】有如下的可逆反應：X(g)＋2Y(g)
2Z(g) 現將X和Y以1︰2的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107Pa，達到平衡后，已知平衡狀態時反應物的總物質的量和生成物的總物質的量相等時，對應圖中坐標上的溫度是( )
A． 100℃ B． 200℃ C． 300℃ D． 不能確定
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【題目】硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗稱莫爾鹽，是淺綠色晶體，可溶于水，在100℃～110℃時分解，常用作定量分析中的標準試劑。某化學小組以廢鐵屑為原料在實驗室中進行實驗探究——制備硫酸亞鐵銨并檢驗其純度，過程如下:
I.制備硫酸亞鐵銨
請回答下列問題：
(1)步驟l的作用是_________。（用離子方程式及必要的文字說明）；
(2)步驟2中所加硫酸需過量，且不宜等到鐵屑完全反應后才過濾，其中蘊含的道理是_______________；
II.測定硫酸亞鐵銨的純度
稱取mg實驗室制備的硫酸亞鐵銨樣品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亞鐵按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，再重復滴定兩次。
(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸餾水，通常需加熱煮沸一段時間后，冷卻至室溫再使用，這樣操作的好處是___________________；
(4)滴定時發生反應的離子方程式為___________________；
(5)滴定終點時的現象為 ___________________；
(6)三次滴定測得酸性KMnO4溶液的用量平均值為VmL，則硫酸亞鐵銨樣品的純度為__________；
(7)化學小組分析發現這種檢測純度的方法不夠準確，目前處理氮氧化物污染的方法有多種,請你幫助他們設計一種檢測方案________________。
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。
請回答下列問題：
（1） 電極X的材料是______；電解質溶液Y是________；
（2） 銀電極為電池的 極，發生的電極反應式為 ；X電極上發生的電極反應為______反應；（填“氧化”或“還原”）
（3） 外電路中的電子 （填“流出”或“流向”）Ag電極。
（4） 當有1.6 g銅溶解時，銀棒增重______ g。
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【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；
3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。
(2)現向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態。
①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態的是容器_______（填序號）。
②0-5 min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。
③當三個容器中的反應均達到平衡狀態時,CO的轉化率最高的是容器___________。（填序號，下同）；平衡常數最小的是容器_____________。
(3)CO常用于工業冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中
與溫度（T）的關系如圖2所示。下列說法正確的是_____（填字母）。
a.工業上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量
b.CO用于工業冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高
c.工業冶煉金屬銅(Cu) 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
d.CO還原PbO2的反應△H＞0
（4）工業廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應機理如圖3所示，則X表示的粒子是_____，總反應的化學方程式為_________。
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【題目】有關CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的是( )
A. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等
B. CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導電，屬于弱電解質溶液
C. 升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D. 向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解度降低
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【題目】在一密閉容器中，反應xA(g)+ yB(g)
zC(g)達平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積擴大到兩倍后再達到平衡，A濃度降低為0.3mol/L，有關判斷正確的是：
A．x + y＜z B．平衡向正反應方向移動
C．物質B的轉化率增大 D．C的體積分數下降
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【題目】工業上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O
（1）實驗操作Ⅰ的名稱為 ；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 (填儀器名稱)。
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號)，生成該離子的離子方程式為 ，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。
（3）金屬E與固體F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為 。
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝ 。
（5）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是 (填代號)。
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
（6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→ →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟，說出主要操作方法，不必描述操作過程的細節)
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【題目】下列關于甲烷、乙烷、乙烯的敘述正確的是( )
A. 等質量的上述物質完全燃燒時耗氧量最多的是甲烷
B. 相同狀況下，同體積的上述物質完全燃燒時耗氧量最多的是乙烯
C. 甲烷和乙烷不論以何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒生成的二氧化碳和水的質量也是定值
D. 在標準狀況下，上述三種物質的混合物和足量氧氣混合點燃，反應前后氣體體積不變
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【題目】（1）某溫度下重水(D2O)的離子積常數為1.6×10－15，像定義pH一樣來規定pD＝－lgc(D+)，請回答以下問題：
①寫出重水的電離方程式 。
②該溫度下，重水中的pD＝_____ ___(已知lg2＝0.3)。
③0.01 mol/L的NaOD溶液中pD＝____ ____。
（2）雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質，但H2O2比水更顯酸性。
①若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中第一步電離的方程式：______________。
②鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式：_____________________。
③水電離生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：_______________________。
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