Question

【題目】硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)+H2O(1)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列說法正確的是（ ）

化學式	電離常數(298K)
硼酸	K=5.7×10-10
碳酸	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
醋酸	K=1.75×10-5

A. 等物質的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者>后者

B. 等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者

C. 將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產生

D. 將一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能觀察到有氣泡產生

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：酸的電離常數越大，其酸性越強，根據電離常數知，酸性強弱順序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氫根離子，A．醋酸的酸性大于碳酸，碳酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，所以等物質的量濃度的碳酸鈉溶液pH大于醋酸鈉溶液，A正確；B．碳酸的電離常數大于硼酸，所以碳酸的酸性大于硼酸，則等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＜后者，B錯誤；C．因為碳酸＞硼酸＞碳酸氫根離子，則碳酸鈉和硼酸反應生成碳酸氫鈉而不是二氧化碳，所以觀察不到有氣泡產生，C錯誤；D．醋酸和碳酸鈉反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和醋酸反應生成二氧化碳，所以不一定能觀察到有氣泡產生，D錯誤；答案選A。