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相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入：①50mL蒸餾水 ②40mL 0.1 mol·L^-1鹽酸 ③20mL 0.1 mol·L^－1氯化鎂溶液 ④30mL0.1 mol·L^－1硝酸銀溶液中，Ag^＋濃度：

A．①>④＝②>③	B．④>①>②>③
C．④＝②>①>③	D．①>④>②③

試題分析：Ag⁺的濃度與溶液或水的體積無關，由AgCl(s)

Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，增大c(Cl^-)，平衡逆向移動，c(Ag⁺)減小，故c(Ag⁺)的大小順序是④>①>②>③，A錯；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了避免電解液中CuSO₄因水解發生沉淀，正確的操作方法是（　　）

A．稀釋

B．加稀硫酸

C．加NaOH溶液

D．加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關敘述不正確的是

A．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

B．某物質的溶液中由水電離的c(H^＋)=1×l0^-12mol·L^－1，則該物質一定是強堿溶液

C．AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不相同

D．pH＝5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na^＋) ＜ c(CH₃COO^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³^＋不能氧化Ni²^＋。②K

(Ni(OH)

): 5.0×10^-16，K

(NiC₂O₄): 4.0×10^-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份             （填物質名稱）。
（2）用NiO調節溶液的pH，析出沉淀的成分為____________________(填化學式)；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是                                                        。
（3）寫出加入Na₂C₂O₄溶液后反應的化學方程式_____________________________。
（4）寫出加入NaOH溶液所發生反應的離子方程式                           ，該反應的平衡常數為               。
（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產物之一    （填化學式）氧化生成Ni(OH)₃，如何洗滌Ni(OH)₃沉淀？
                                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時，FeS的Ksp＝6.3×10^－¹⁸，CuS的Ksp＝1.3×10^－³⁶，ZnS的Ksp＝1.3×10^－²⁴。下列有關說法中正確的是

A．25 ℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．25 ℃時，飽和CuS溶液中Cu²^＋的濃度為1.3×10^－³⁶ mol·L^－¹

C．向物質的量濃度相同的FeCl₂、ZnCl₂的混合液中加入少量Na₂S，只有FeS沉淀生成

D．除去某溶液中的Cu²^＋，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業廢水中的Cu²^＋：Cu²^＋(aq)＋MnS(s)

CuS(s)＋Mn²^＋(aq)，下列說法錯誤的是

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp大

B．該反應達平衡時c(Mn²^＋)＝c(Cu²^＋)

C．往平衡體系中加入少量CuSO₄固體后，c(Mn²^＋)變大

D．該反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，有下列難溶電解質的相關數據

物質	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_SP/25⁰C	8．0×10^-16	2．2×10^-20	4．0×10^-38
完全沉淀時的pH范圍	≥9．6	≥6．4	3～4

對含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說法,不正確的是
A．向該混合溶液中加過量鐵粉,能觀察到紅色固體析出
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
C．該混合溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+ c(Fe²⁺)+ c(Fe³⁺)]＞5∶4
D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知BaCO₃、BaSO₄溶度積常數分別為K_sp=5.1×10^-9 mol²·L^-2,K_sp=1.1×10^-10 mol²·L^-2,則BaSO₄可作鋇餐,BaCO₃不能作鋇餐的主要理由是(　　)

A．BaSO₄的溶度積常數比BaCO₃的小

B．S沒有毒性,C有毒性

C．BaSO₄的密度大

D．胃酸能與C結合,生成CO₂和H₂O,使BaCO₃的溶解平衡向右移動,Ba²⁺濃度增大,造成人體Ba²⁺中毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在25℃時，氯化銀的K_sp＝1.8×10^－10，現將足量氯化銀分別放入下列溶液中，相同溫度下c(Ag^＋)最大的是

A．100mL蒸餾水	B．100mL 0.2mol·L^-1 AgNO₃
C．100 mL 0.1mol·L^-1AlCl₃	D．100mL 0.1 mol·L^-1鹽酸

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