【題目】下列反應中.反應后固體的質量—定增加的是
A. MnO2中加入H2O2溶液 B. 高溫加熱C與SiO2混合粉末
C. 加熱Na2O2與NaHCO3的混合物 D. Cu絲插入AgNO3溶液
核心素養學練評系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(14分)氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃。在空氣中強烈發煙，易與水發生水解反應。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。
（1）已知S2Cl2分子結構與H2O2相似，請寫出S2Cl2的電子式 。
（2）裝置a中應放試劑為 ，其作用為 ；裝置c為何水平放置 ；
（3）該實驗的操作順序應為 (用序號表示)。
①加熱裝置c ②通入Cl2③通冷凝水 ④停止通Cl2⑤停止加熱裝置c
（4）f裝置中應放置的試劑為 ，其作用為 。
（5）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質的量之比為1:3，請寫出該反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．聚乙烯是熱固性塑料
B．酚醛樹脂是熱塑性塑料
C．復合材料一般具有強度高、質量輕、耐高溫、耐腐蝕等優良性能，其綜合性能超過單一材料
D．錦綸接近火焰時先卷縮，燃燒時有燒焦羽毛的臭味，灰燼為有光澤的硬塊，能壓成粉末
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 合成纖維和人造纖維可統稱為化學纖維
B. 酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料
C. 錦綸絲接近火焰時先蜷縮，灰燼為有光澤的硬塊
D. 復合材料一般具有強度高、質量輕、耐高溫、耐腐蝕等優異性能，其綜合性能超過了單一材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學工業中會產生大帶含鉻廢水，需進行無害化處理檢測達標后才能排放。
（1）工業常用NaHSO3還原法處理，方法如下：向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72- 還原成為Cr3+，然后加入熟石灰調節廢水的pH，使Cr3+完全沉淀。
① 寫出NaHSO3與Cr2O72-反應的離子方程式：__________________________________。
②已知25℃時Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去廢水中Cr3+，使其濃度小于1×10-5 molL-1，此時溶液中的c(H+)<_________molL-1
（2）廢水中鉻元素總濃度的測定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣中加入足量(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；再加入過量的KI溶液，Cr2O72-與I-完全反應后生成Cr3+和I2后，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質的轉化關系如下：Cr3+ 
Cr2O72- 
I2 
S4O62-
①上述操作過程中，若無煮沸操作，則測定的鉻元素總濃度會________（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
②準確移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣100.00 mL，按上述方法測定廢水樣中鉻元素總濃度，消耗0.01000 molL-1的Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該廢水中鉻元素總濃度（以mg·L-1表示），寫出計算過程。_____________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化屬于吸熱反應的是
①液態水汽化
②將膽礬加熱變為白色粉末
③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應生成熟石灰
⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合
A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡時，測得Y的轉化率為37.5%，X的轉化率為25%，則反應開始時，充入容器中的X、Y的物質的量之比是( )
A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．3：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2017屆湖南省長沙市長郡中學高三第一次模擬】
霧霾天氣頻繁出現，嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中數據判斷試樣的pH=_________。
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化
C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應的△H＞0，則該設想能否實現______________（填“能”或“不能”）
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：
H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：___________________。
②洗滌含SO2的煙氣。
（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是_________（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）
（5）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：
物質 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
② 寫出NO與活性炭反應的化學方程式______________________；
②計算上述反應T1℃時的平衡常數K1=__________________；若T1＜T2，則該反應的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
③ 上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染問題較為突出。目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
I、鈉堿循環法脫硫技術。
(1)此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式： 。
(2)NaOH溶液吸收SO的過程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關系如下表：
n(SO32-)：n(HSO3-) | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯 性，用化學平衡原理解釋： 。
②當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是(選填字母)： 。
a．c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
b．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H-)=c(OH-)
c．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
II、石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-1(反應Ⅱ)
請回答下列問題：
(1)結合反應Ⅰ、Ⅱ寫出CaSO4(s)與CaS(s) 的熱化學反應方程式 。
(2)對于氣體參與的反應，表示平衡常數 Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應Ⅰ的Kp= (用表達式表示)。
(3)假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)小于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 。
(4)圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中產生的SO2生成量的措施有 。
A、向該反應體系中投入生石灰
B、在合適的溫度區間內控制較低的反應溫度
C、降低CO的初始體積百分數
D、提高反應體系的溫度
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