Question

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得溶解平衡圖象如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是 ( )

A.Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10-7

B.n點表示AgCl的不飽和溶液

C.向c (Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4 +2Cl–(aq)2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常數為109.04

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Ksp（Ag2C2O4）=c2（Ag＋）·c（C2O42－）=（10-4）2×（10-2.46）=10-10.46，Ksp(Ag2C2O4)的數量級為10-11，故A錯誤；

B．在n點，c（Ag＋）大于平衡濃度，故n點的濃度積Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl），n為氯化銀的過飽和溶液，將有沉淀析出，故B錯誤；

C．由圖象可知，c (Cl-)=c(C2O42-)，當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c（Ag＋）小，故向c（Cl－）=c（C2O42－）的混合液中滴入AgNO3溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C錯誤；

D．Ag2C2O4+2Cl－2AgCl+C2O42－的平衡常數K= ，此時溶液中的c（Ag＋）相同，故有：K===109.04，故D正確。

故選D。